Хімія 11 клас

 05.06.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Розв'язування задач.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rozv-yazuvannya-zadach-vikonannya-vprav-906368.html - відео.

Виконати завдання за посиланням: https://naurok.com.ua/test/rozv-yazuvannya-zadach-vikonannya-vprav-906368.html - тест, надіслати скріншот відповіді.

02.06.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1. Штучні алмази у техніці.

2. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля.

3. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.

4. Неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці) і харчовій

промисловості.

5. Кислотні дощі.

6. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.

8. Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і

лужноземельних металічних елементів, солей амонію.

9. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води.

Захист проєкту (за вибором учня) у формі презентації.

29.05.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: «Зелена» хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=9VbDiddd8gY – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-na-temu-zelena-himiya-suchasni-zavdannya-pered-himichnoyu-naukoyu-ta-himichnoyu-tehnologieyu-292749.html – презентація.

§ 36 опрацювати, виконати тест та надіслати скріншот відповіді за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/zelena-himiya-suchasni-zavdannya-pered-himichnoyu-naukoyu-ta-tehnologieyu-3772514.html – тест.

26.05.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Роль хімії у розв’язанні продовольчої, сировинної, енергнтичної, екологічної проблеми.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=v46rXJyp2uk – відео.

§ 34 опрацювати, виконати завдання за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rol-himi-u-rozv-yazanni-prodovolcho-sirovinno-energetichno-ekologichno-problem-440639.html – тест, виконати надіслати скріншот відповіді.

22.05.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=AwHlWpkqrpA – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-rol-himi-u-stvorenni-novih-materialiv-rozvitku-novih-napryamiv-tehnologiy-rozv-yazanni-prodovolcho-sirovinno-energetichno-ekologichno-problemi-160030.html - презентація.

§ 34 опрацювати, завдання за посиланням: https://naurok.com.ua/test/rol-himi-u-stvorenni-novih-materialiv-rozvitku-novih-napryamiv-tehnologiy-442722.html - тест, виконати, надіслати скріншот відповіді.

19.05.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнення знань з теми «Неорганічні речовини та їх властивості». Тестування.

Виконати завдання:

1. Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-znan-z-temi-neorganichni-rechovini-ta-h-vlastivosti-1008047.html – тест, виконати та надіслати скріншот відповіді.

2. Самостійна робота з теми «Неорганічні речовини та їхні властивості»

(виконати письмово варіант)

І варіант

1. Більшість металів в періодичній системі знаходяться:   (0,5 б)

а) III-VI група головна підгрупа;   в) I-IV група побічна підгрупа;

б) I-III група побічна підгрупа;   г) I-III група головна підгрупа.

2. Речовина, з якою алюміній за звичайних умов не реагує:   (0,5 б)

а) кисень;      в) кислота;

б) неметали;     г) вода.

3. Речовина, з якою залізо не реагує:      (0,5 б)

а) купрум(II) сульфат;   в) магній;

б) хлорид на кислота;   г) хлор.

4. Вкажіть перелік, до якого ввійшли лише металічні елементи:  (0,5 б)

а) Al, O, P, Na;    в) Zn, Fe, K, Al;

б) N, Zn, Co, S;    г) Cl, C, Br, Н.

5. Речовина, з якою кальцій гідроксид не взаємодіє:    (0,5 б)

а) хлорид на кислота;   в) цинк гідроксид;

б) сульфур(VI) оксид;   г) карбон(IV) оксид.

6. Йони, які спричиняють жорсткість води:     (0,5 б)

а) Сu²⁺, Ca²⁺;    в) Mg²⁺, K⁺;

б) K⁺, Ca²⁺;     г) Ca²⁺, Mg²⁺.

7. Установити відповідність між металом та його особливістю:  (1 б)

1) срібло;     а) найбільш легкоплавкий;

2) ртуть;     б) найтвердіший;

3) літій;     в) з найвищою електропровідністю;

4) хром;     г) найлегший;

      д) найпластичніший;

      е) найактивніший у періодичній системі.

8. Знайти відповідність між формулою солі та її назвою:   (1 б)

1) NaH₂PO₄;    а) натрій гідрогенортофосфат;

2) CuSO₄;     б) алюміній дигідрогенортофосфат;

3) Fe(HSO₄)₃;    в) натрій дигідрогенортофосфат;

4) Al₂(HPO₄)₃.    г) купрум(I) сульфат;

      д) купрум(II) сульфат;

      е) алюміній гідрогенортофосфат;

      є) ферум(II) гідрогенсульфат;

      ж) ферум(III) гідрогенсульфат;

      з) ферум(III) дигідрогенсульфат.

9. Знайти відповідність між назвою матеріалу та її формулою:  (1 б)

1) cкло;     а) SiO₂;

2) пісок;     б) СаО * SiO₂ * Al₂О₃ * Fe₂O₃;

3) цемент;     в) 6SiO₂ * CaO * Na₂O

      г) Al₂О₃ * 2SiO₂ * 2Н₂О.

10. Скласти рівняння хімічних реакцій до схеми перетворень:  (2 б)

Al →Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

11. У господині виникло бажання вирощувати лохину та чорницю. Але вона не знає який ґрунт у неї на ділянці. Допоможіть визначити тип ґрунту, якщо на обійсті можна зустріти подорожник та хвощ?Чи може господиня вирощувати бажані культури?                                                                                     (2 б)

12. Обчислити масу амоніачної селітри, що необхідно внести на 10 га ріпаку озимого, якщо на 1 га необхідно 150 кг діючої речовини.                                                        (2 б)

 

ІI варіант

1. Метали в періодичній системі знаходяться:     (0,5 б)

а) IV-VIII група головна підгрупа, I-III група головна підгрупа;

б) I-III група головна підгрупа, IV-VIII група побічна підгрупа;

в) I-III група побічна підгрупа, IV-VIII група побічна підгрупа;

г) I-III група побічна підгрупа, IV-VIII група головна підгрупа.

2. Речовина, з якою алюміній реагує:      (0,5 б)

а) сульфур(VI) оксид;    в) магній;

б) натрій гідроксид;    г) карбон(IV) оксид.

3. Речовина, з якою залізо реагує:       (0,5 б)

а) силікатна кислота;   в) натрій гідроксид;

б) арґентум нітрат;   г) натрій хлорид.

4. Позначте фізичні властивості Алюмінію:     (0,5 б)

1. За звичайних умов рідка речовина;

2. Температура плавлення 0°С;

3. Має специфічний металічний блиск;

4. Прозора речовина;

5. Добре проводить електричний струм;

6. Пластична.

Варіанти відповідей:

а) 1, 2, 4;     в) 2, 4, 6;

б) 3, 5, 6;     г) 3, 4, 5.

5. Речовина, з якою натрій гідроксид взаємодіє:     (0,5 б)

а) магній;     в) цинк гідроксид;

б) калій гідроксид ;   г) кисень.

6. Вибрати ряд речовин, що спричиняють жорсткість води:   (0,5 б)

а) KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂;

б) MgCl₂, Ca(HCO₃)₂, CaSO₄;

в) Fe(HCO₃)₂, MgSO₄, Ca(HCO₃)₂;

г) Mg(HSO₄)₂, Ca(HCO₃)₂, KHCO₃.

7. Установити відповідність між металом та його особливістю:  (1 б)

1) золото;     а) найпоширеніший;

2) алюміній;    б) найактивніший;

3) францій;     в) з найвищою електропровідністю;

4) вольфрам;    г) найлегший;

      д) найпластичніший;

      е) найбільш тугоплавкий.

8. Знайти відповідність між формулою солі та її назвою:   (1 б)

1) Na₃PO₄;     а) натрій гідрогенортофосфат;

2) CuSO₃;     б) алюміній гідрогенсульфід;

3) Fe(H₂РO₄)₃;    в) натрій ортофосфат;

4) Al(HS)₃.     г) купрум(II) сульфіт;

      д) купрум(II) сульфат;

      е) алюміній гідрогенсульфіт;

      є) ферум(II) гідрогенортофосфат;

      ж) ферум(III) гідрогенортофосфат;

      з) ферум(III) дигідрогенортофосфат.

9. Знайти відповідність між назвою матеріалу та її формулою:  (1 б)

1) cкло;     а) SiO₂;

2) порцеляна;    б) Al₂О₃ * 2SiO₂ * 2Н₂О;

3) пісок;     в) 6SiO₂ * CaO * Na₂O

      г) SiO₂ * Al₂O₃ * K₂O.

10. Скласти рівняння хімічних реакцій до схеми перетворень:   (2 б)

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃

11. У господині виникло бажання вирощувати шпинат, що росте на слабко лужних ґрунтах. Що необхідно зробити для вирощування шпинату, якщо рН ґрунту 4,5?              (2 б)

12. Обчислити масу фосфоритного добрива, що необхідно внести на 100 га цукрового буряка, якщо на 1 га необхідно 10 кг діючої речовини.                            (2 б)

15.05.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1. Штучні алмази у техніці.

2. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля.

3. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.

4. Неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці) і харчовій

промисловості.

5. Кислотні дощі.

6. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.

8. Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і

лужноземельних металічних елементів, солей амонію.

9. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води.

Захист проєкту (за вибором учня) у формі презентації.

12.05.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1. Штучні алмази у техніці.

2. Раціональне використання добрив та проблема охорони довкілля.

3. Запобігання негативному впливові нітратів на організм людини.

4. Неорганічні речовини у фармації (або домашній аптечці) і харчовій промисловості.

5. Кислотні дощі.

6. Дослідження рН ґрунтів своєї місцевості. Складання карти родючості.

8. Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію

9. Усунення тимчасової і постійної жорсткості води

08.05.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування задач.

Виконати завдання:

1. Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/genetichni-zv-yazki-mizh-osnovnimi-klasami-neorganichnih-spoluk-3772755.html – тест, виконати та надіслати скріншот відповіді.

2. Розв’язати письмово задачі:

1. Для здійснення реакції взяли 0,92 г натрію і 3,55 г хлору. Обчислити масу натрій хлориду, що утвориться.

2. Чи достатньо взяти 20 г алюмінію для реакції з киснем, щоб добути алюміній оксид масою 25,5 г?

3. Магній масою 9,6 г спалили в кисні масою 12 г. Яка маса магній оксиду утворилася? Чи залишилася після реакції одна з вихідних речовин? Якщо так, то яка саме? Обчисліть масу її залишку.

 

05.05.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Контрольна робота 2. Узагальнення з теми: Неорганічні речовини і їх властивості.

1.Виконати завдання:

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-znan-z-temi-neorganichni-rechovini-ta-h-vlastivosti-3779592.html – тест, виконати та надіслати скріншот відповіді.

2.Виконати письмово один із варіантів контрольної роботи:

Варіант І

1.Вкажіть ряд,в якому розміщені лише кислотні оксиди. (1б)

   а) SO₂ , K₂O , CO₂ ;                                 в) NO₂ , SiO₂ , CO₂ ;

   б) Аl₂O₃ , FeO , Cr₂O₃ ;                           г) СuO , SO₃ , Na₂O .

2.Який з оксидів не взаємодіє з водою? Оберіть правильну відповідь.  (1б)

   а) SiO₂ ;              б) SO₃ ;             в) Na₂O ;              г) CO₂ .

3. Нітроген утворює летку сполуку з Гідрогеном :     (1б)

   а) RH ;            б) RH₃ ;            в) RH₄ ;            г)H₂R  .

4. Запишіть рівняння реакцій, де це можливо:                (3б)

   NH₃ + HCl →                                                         N₂ + H₂→

   SO₃ + H₂O →                                                        CO₂+ SO₃  →

5.Запишіть рівняння реакції, складіть електронний баланс,вкажіть окисник і відновник.         (3б)

   Fe₂O₃ + H₂ →

6. Який об’єм газу виділиться в результаті взаємодії натрій карбонату масою 10,6г з хлоридною   кислотою масою 10г ?                      (3б)

 

Варіант ІІ

1.Вкажіть ряд, в якому розміщені лише кислотні оксиди.   (1б)

  а) P₂O₅ , CaO , SO₂ ;                                           в) SiO₂ , CO₂ , BeO ;

  б) Сl₂O₇ , NO₂ , P₂O₅ ;                                        г) Сu₂O , NO₂ , ZnO.

2. Сульфур утворює летку сполуку з Гідрогеном:                 (1б)

   а) RH ;               б) RH₃ ;               в) RH₄ ;             г) H₂R .

3. Який з оксидів проявляє амфотерні властивості? Оберіть правильну відповідь.              (1б)

   а) SiO₂ ;             б) ZnO ;          в) СaO ;        г) SO₂ .

4. Запишіть рівняння реакцій, де це можливо:               (3б)

    СаO + CO₂ →                                                 SO₂ + H₂O →

    Fe₂O₃ + H₂ →                                                 SiO₂ + H₂O →

5. Запишіть рівняння реакції , складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.    (3б)

   Fe₂O₃ + C →

6. Який об’єм газу виділиться в результаті взаємодії амоній хлориду  масою 53,5 г з натрій гідроксидом масою 80г ?               (3б)

 

Варіант ІІІ

1.Вкажіть ряд,в якому розміщені лише кислотні оксиди.   (1б)

    а) СO₂ , SiO₂ , SO₃ ;                                   в) Сl₂O₇ , Na₂O , CO₂ ;

    б) NO₂ , N₂O₅ , Al₂O₃ ;                              г) СaO , ZnO , BaO .

2. Хлор утворює летку сполуку з Гідрогеном:         (1б)

    а) RH ;                       б) RH₃ ;                 в) RH₄ ;               г)H₂R .

3.  Який з оксидів проявляє амфотерні властивості? Оберіть правильну відповідь.       (1б)

    а) Al₂O₃ ;            б) SiO₂ ;          в) P₂O₃ ;         г) СО .

4. Запишіть рівняння реакцій , де це можливо:        (3б)

    CuO + H₂→                                S + O₂→

    P₂O₅ +H₂O →                           CO₂ + NO₂ →

5. Запишіть рівняння реакції , складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник.     (3б)

     ZnO + C →

6. Знайдіть масу солі,що утвориться в результаті взаємодії амоніаку масою 34 г з сульфатною кислотою масою 150г ?      (3б)

01.05.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування задач.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=IGzdkG7AXJs – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=90nL-p4_IyU  – відео.

Виконати письмово розв’язки задач:

1. Цинк масою 32,5 г помістили в хлоридну кислоту, у якій маса НСl дорівнює 109,5 г. Визначте об’єм водню (н. у.), що виділиться під час реакції.

2. Змішали два розчини з однаковими масами: хлоридну кислоту та розчин калій гідроксиду, у яких масові частки обох реагентів також однакові. Визначте, яке середовище (кислотне чи лужне) буде в розчині після зливання двох реактивів.

3. Обчисліть масу гідроген сульфіду, що утвориться під час взаємодії сірки масою 5,6 г і водню об'ємом 5,6 л (н. у.).

28.04.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Інструктаж з БЖД. Практична робота 2. Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=45vqNwD3aO8 – відео.

Виконати письмово практичну роботу переглядаючи відео за зразком:

Практична робота 2.

Тема: Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.

Мета: формувати вміння доводити наявність генетичних зв’язків між неорганічними речовинами та підтверджувати взаємоперетворення рівнянням реакції.

Обладнання : відео.

Хід роботи

1. Інструктаж з БЖД.

2. Завдання:

А) Здійснити перетворення: (записати рівняння реакції)

Cu → CuO → CuSO₄  → BaSO₄

1.

2.

3.

Б) Здійснити перетворення: (записати рівняння реакції)

S → SO₂ → SO₃ → H₂ SO₄   

1.

2.

3.

Висновок: (зазначити між якими речовинами відбувалися генетичні зв’язки та умови перетворення)

24.04.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Тематичне оцінювання. Тестування.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/genetichni-zv-yazki-mizh-klasami-neorganichnih-spoluk-yakisni-reakci-11-klas-361956.html – тест, виконати завдання та надіслати скріншот відповіді.

21.04.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=nu4IcTLbK2w  – відео.

https://naurok.com.ua/genetichni-zv-yazki-mizh-klasami-neorganichnih-spoluuk-377867.html – презентація.

§ 33 опрацювати, ст.204 завдання 267 виконати письмово.

10.04.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=nu4IcTLbK2w – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-genetichni-zv-yazki-mizh-osnovnimi-klasami-neorganichnih-spoluk-235198.html – презентація.

§ 33 опрацювати, ст.204 завдання 262, 263 виконати письмово.

07.04.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Біологічне значення металічних та неметалічних елементів.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=d0ggYFPevic – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-biologichne-znachennya-metalichnih-i-nemetalichnih-elementiv-236780.html - презентація.

§ 32  опрацювати, ст. 198 завдання 257 виконати письмово.

03.04.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Інструктаж з БЖД. Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=7rZKZhntqHA – відео.

Практична робота 1.

Тема: Дослідження якісного складу солей.

Мета: виявити йони за допомогою якісних реакцій.

Обладнання: відео.

Хід роботи

1.Інструктаж з БЖД.

2. Виявлення йонів. (заповнити таблицю)

Дослід	Які речовини взяли?	Що спостерігали?	Визначений йон, рівняння хімічної реакції в йонно-молекулярному вигляді
1.
2.
3.
4.

Висновок: (зазначити, які якісні реакції використовували для визначення йонів у дослідах)

31.03.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Якісні реакції на деякі йони. Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди 7,8.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=GgP7LUnT6Hg – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=ENjpEov5_9Q – відео.

Виконати лабораторні досліди за зразком:

Тема: Лабораторні досліди 7,8.

Мета: ознайомитися з якісними реакціями на деякі йони.

Обладнання: відео.

Хід роботи

1. Інструктаж з БЖД.

2. Якісні реакції:

А) Лабораторний дослід 7. Якісні реакції на йони Cl^- , Br^-, I^-.

( записати рівняння хімічних реакцій в молекулярній, повній і скороченій йонній формі)

1. NaCl +

2. NaBr +

3. КI +

Б) Лабораторний дослід 8. Якісна реакція на йони SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2-.

(записати рівняння хімічних реакцій в молекулярній, повній і скороченій йонній формі)

1. Na₂SO₄ +

2. Na₃PO₄ +

3. CaCO₃ +

Висновок: (зазначити: які реакції називаються якісними; як виявити йони Cl^- , Br^-, I^-, SO₄^2-, PO₄^3-, CO₃^2- в розчинах)

27.03.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Сучасні силікатні матеріали. Мінеральні добрива. Поняття про кислотні та лужні грунти.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=abd-L8hq-yM – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-mineralni-dobriva-ponyattya-pro-kislotni-ta-luzhni-runti-234937.html – презентація.

§ 29, 30 опрацювати, ст. 179  завдання 237, ст. 186 завдання 242 виконати письмово.

24.03.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнення знань. Тестування.

Виконати завдання:

1. Вкажіть формулу солі, при взаємодії якої із сульфатною кислотою виділяється вуглекислий газ

а) Na₂CO₃; б) Na₂SO₄; в) Na₂SO₃;г) NaNO₃.

2. Укажіть солі, наявність яких обумовлює тимчасову жорсткість води:

а) хлориди кальцію і магнію;

б) сульфати кальцію і магнію;

в) карбонати кальцію і магнію;

г) гідроген карбонати кальцію і магнію.

3. Вкажіть, до якого типу належить реакція між металом і сіллю:

а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) розкладу.

4. Виберіть ряд амфотерних основ:

а) Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Сu(OH)₂, Al(OH)₃;

б) Mg(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃;

в) Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂, Al(OH)₃;

г) Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃.

5. З якими із запропонованих речовин реагує купрум (ІІ) сульфат:

а) Zn; б) Fe(OH)₃; в) NaOH; г) SO₂ .

6. Визначте тип хімічної реакції, запишіть рівняння, вкажіть назви продуктів: Na₂CO₃ + CaCl₂ = ?

7. Обчисліть масу кальцій нітрату, що утворився внаслідок взаємодії 252 г нітратної кислоти з кальцій оксидом.

8. Визначте масову частку Нітрогену в калієвій селітрі.

9. Із вапняку масою 400г в лабораторії одержали негашене вапно масою 198г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.

20.03.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Властивості середніх солей.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=rPxh7ww0ik8 – відео. https://www.youtube.com/watch?v=RdJ1mnD3sOc – відео.

https://vseosvita.ua/library/prezentacia-himicni-vlastivosti-serednih-solej-vzaemodia-z-metalami-kislotami-lugami-insimi-solami-558457.html– презентація.

§ 27 опрацювати, ст. 170 завдання 217, 223 виконати письмово.

17.03.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Солі. Середні та кислі. Поширення в природі. Поняття про жорсткість води та способи її усунення.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=ZWmdMZLVV1M – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-soli-h-poshirennya-v-prirodi-seredni-ta-kisli-soli-ponyattya-pro-zhorstkist-vodi-ta-sposobi-usunennya-156354.html – презентація.

https://naurok.com.ua/test/soli-h-poshirennya-v-prirodi-seredni-ta-kisli-soli-959863.html – тест.

§ 27, 28  опрацювати, ст. 170 завдання 218, ст. 175  завдання 226 виконати письмово.

13.03.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Основи. Властивості, застосування. Гідроксиди  Натрію і Кальцію.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=2cfg55A-ASA – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-osnovi-vlastivosti-zastosuvannya-gidroksidiv-natriyu-i-kalciyu-226798.html – презентація.

§ 26 опрацювати, ст. 162 завдання 209 виконати письмово

10.03.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди 3 – 6.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=8IePAwUM5sk -  Лабораторний дослід № 3. Виявлення катіонів Феруму(ІІ).

https://www.youtube.com/watch?v=Q8EFHCnxepk - Лабораторний дослід № 4. Виявлення катіонів Феруму(ІІІ).

https://www.youtube.com/watch?v=mdL-8mVTU70 - Лабораторний дослід № 5. Виявлення катіонів Барію.

https://www.youtube.com/watch?v=tzGJ9-T2Ixc - Лабораторний дослід № 6. Виявлення катіонів амонію.

Виконати лабораторні досліди за зразком:

Лабораторні досліди № 3-6.

Тема: Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+), Феруму(3+), Барію, амонію.

Мета: навчитися виявляти  катіони Феруму (2+), Феруму (3+), Барію, амонію в  розчині за допомогою якісних реакцій; робити висновки та узагальнення.

Обладнання:відео.

Хід роботи

1.                 Інструктаж з БЖД.

2.                 Заповніть таблицю.

№ лабораторного досліду, опис досліду	Що спостерігаєте? За якою ознакою можна довести, що в пробірці містяться  певний йони  ?	Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно-молекулярній формах.
Л/Д № 3. Виявлення катіонів Феруму(ІІ). У пробірку налийте розчин ферум(ІІ) сульфату об'ємом 2-3 мл та додайте 2-3 краплі розчину лугу.
Л/Д № 4. Виявлення катіонів Феруму(ІІІ) У пробірку налийте розчин ферум(ІІІ) хлориду об'ємом 2-3 мл та додайте 2-3 краплі розчину лугу.
Л/Д № 5. Виявлення катіонів Барію У дві пробірки налийте розчин барій хлориду об'ємом по 2-3 мл. У першу пробірку додайте 2-3 краплі розчину натрій сульфату, а в другу — таку саму кількість розчину сульфатної кислоти.
Л/Д № 6. Виявлення катіонів амонію У пробірку налийте розчин амоній хлориду об'ємом 2-3 мл, додайте розчин лугу об'ємом 1-2 мл і обережно струсіть пробірку. У середину пробірки обережно, не торкаючись стінок і рідини, внесіть зволожений індикаторний папірець.

Висновок: (зазначити:1.Які реакції є якісними на катіони Феруму (2+), Феруму (3+), Барію, амонію? 2.Які ознаки цих реакцій?)

06.03.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Застосування металів та їх сплавів.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=2ArPa1K8jwc – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=NiOzJ7EFfSc – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-splavi-ta-h-zastosuvannya-369672.htm l– презентація.

§ 23 - 25 повторити, повідомлення «Застосування металів та їх сплавів у техніці» письмово.

03.03.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Алюміній і залізо: фізичні та хімічні властивості.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=86uLCUs7ZqA – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=zEbYoNjJMWE – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-11-klas-alyuminiy-ta-zalizo---nayvazhlivishi-metali-161337.html - презентація.

§ 24, 25  опрацювати, ст. 147 завдання 185, ст. 156  завдання 195 виконати письмово.

27.02.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі їхньої будови.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=KeNYSi5azaw – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-zagalna-harakteristika-metaliv-fizichni-ta-himichni-vlastivosti-metaliv-207453.html - презентація.

§ 23 опрацювати, ст. 139 завдання 179 виконати письмово.

24.02.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнююче повторення знань. Тестування.

Переглянути за посиланням:

 https://naurok.com.ua/test/nemetalichni-elementi-vlastivosti-11-klas-1222438.html - тест.

Виконати тест за посиланням та надіслати скріншот відповіді

20.02.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування задач.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=Mgl6EIWAQv4 – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-rozv-yazuvannya-vprav-z-temi-metali-ta-h-spoluki-333179.html - презентація.

Виконати завдання за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rozv-yazuvannya-zadach-vikonannya-vprav-906368.html - тест, виконати та надіслати скріншот відповіді.

17.02.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Особливості взаємодії металів з нітратною і концентрованою сульфатною кислотами.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=W6ilAKEzcR0 – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-po-temi-osoblivosti-vzaemodi-metaliv-z-nitratnoyu-i-koncentrovanoyu-sulfatnoyu-kislotami-148675.html - презентація.

§ 22, 25   опрацювати, ст. 115  завдання 320(а), 321, ст. 128 завдання 362(а), 367 виконати письмово.

13.02.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Кислоти. Кислотні дощі. Хімічні властивості кислот.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=xKSKN-0-ak4 – відео.

https://naurok.com.ua/kisloti-kislotni-doschi-323933.html - презентація.

§ 21 опрацювати, ст. 127 завдання  157, 160 виконати письмово.

10.02.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Властивості кислотних оксидів.

 Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=eXTi4BIvrmU – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-himichni-vlastivosti-kislotnih-oksidiv-394392.html - презентація.

§ 20  опрацювати, ст. 119  завдання 149, 150 виконати письмово.

06.02.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=bw_s_j3uXLk – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=bw_s_j3uXLk – презентація.

§ 20 опрацювати, ст.119 завдання 149, 150 виконати письмово.

03.02.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Амоніак, гідроген сульфід, хлороводень, їхні властивості.

 Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-po-temi-spoluki-nemetalichnih-elementiv-z-gidrogenom-osoblivosti-vodnih-rozchiniv-cih-spoluk-h-zastosuvannya-142002.html –  презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=Burftf56d6M – відео.

§  19 опрацювати, ст. 112  завдання 140, 142  виконати письмово.

 30.01.2026. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=Burftf56d6M – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=k70iIcqnOoc – відео.

§ 18 опрацювати, ст. 104 завдання 133, 134 виконати письмово.

27.01.2026. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Застосування неметалів. Властивості неметалів.

 Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-zastosuvannya-nemetaliv-309750.html - презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=rGHy8Z01ChY – відео.

§  17 опрацювати, ст. 98 завдання 121, 122 виконати письмово.

26.12.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Тематичне оцінювання. Розв’язування задач.

Виконати розв’язки задач:

1. Кальцій карбонат масою 150 г залили розчином хлоридної кислоти масою 1 кг із масовою часткою кислоти 5 %. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.

2. Цинк масою 13 г сплавили із сіркою масою 7 г. Продукт реакції обробили надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділився.

3. Обчисліть об'єм газуватого сульфур(VІ) оксиду, який можна добути із сульфур(ІV) оксиду об'ємом 150 л та кисню об'ємом 100 л.

4. Обчисліть масу гідроген сульфіду, що утвориться під час взаємодії сірки масою 5,6 г і водню об'ємом 5,6 л (н. у.).

5. Змішали розчини сульфатної кислоти і барій хлориду масою по 500 г. Масова частка кислоти в початковому розчині становить 10,4 %, а барій хлориду — 20,8 %. Обчисліть масу утвореного осаду.

23.12.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Окисні та відновні властивості неметалів. 

https://naurok.com.ua/okisni-ta-vidnovni-vlastivosti-nemetaliv-376598.html – презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=zvWXzZ2Vsck – відео.

§ 17  опрацювати, ст. 99 завдання 125, 127 виконати письмово.

19.12.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Лабораторний дослід №2.

https://www.youtube.com/watch?v=3y7LmgJ_6sw – відео.

§ 16 повторити, виконати завдання за зразком:

Лабораторний дослід №2.

Тема: Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля.

Обладнання: відео.

Хід досліду

1.     Інструктаж з БЖД.

2.     Досліди:

А) Адсорбція розчину йоду білим та активованим вугіллям. (описати дослід та спостереження).

Б) Адсорбція розчину «зеленки» білим та активованим вугіллям. (описати дослід та спостереження).

Висновок: (зазначити значення адсорбційної здатності речовин абсорбентів)

16.12.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості.  Алотропія. Явище адсорбції.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-nemetali-zagalna-harakteristika-nemetaliv-fizichni-vlastivosti-319155.html – презентація.

https://naurok.com.ua/fizichni-vlastivosti-nemetaliv-alotropiya-alotropni-modifikaci-rechovin-nemetalichnih-elementiv-yavische-adsorbci-488483.html – презентація.

§ 14, 15, 16  опрацювати, ст. 83 завдання 103, ст. 90 завдання 112, ст. 94 завдання  115 виконати письмово.

12.12.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Узагальнення знань з теми «Хімічні реакції».

Виконати варіант завдання:

Варіант

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції: (0,5 б)

а) екзотермічні;   в) необоротні;

б) оборотні;   г) сполучення.

2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)

а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.

б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє  одночасно і реагентами реакції.

в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.

г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.

3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)

а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

б) CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂;

в) CO + H₂O = CO₂ + H₂;

г) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu.

4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO₃ + H₂O ↔ H₂SO₄ ∆H<0 в разі підвищення температури:  (0,5 б)

а) вліво;      в) вправо;

б) не зміниться;     г) температура не впливає.

5. Вибрати речовину, що піддається гідролізу: (0,5 б)

а) NaNO₃;      в) K₂CO₃;

б) BaCl₂;      г) Li₂SO₄.

6. Вибрати речовину, що не піддається гідролізу:(0,5 б)

а) BaS;      в) Na₂SO₃;

б) KNO₃;      г) Li₂CO₃.

7. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)

а) утворення солей;

б) випадання осаду;

в) утворення води;

г) утворення газоподібної речовини;

д) утворення кислот;

е) розчинення осаду.

8. Знайти відповідність між речовиною та середовищем при гідролізі: (1,5 б)

1) кислотне;           а) Ba(NO₃)₂;

2) лужне;                б) FeSO₄;

3) нейтральне;        в) K₂CO₃;

                                 г) Li₂SO₄;

                                 д) CuCl₂;

                                 е) K₂S.

9. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)

1) N₂ + H₂ ↔ NH₃;                                       а) обміну;

2) CO + H₂O = CO₂ + H₂;                              б) розкладу;

3) Cu(OH)₂ + НCl = CuCl₂ + H₂O;               в) сполучення;

4) SO₂ + O₂ = SO₃ +Q.                                  г) екзотермічна;

                                                                 д) ендотермічна;

                                                                 е) оборотна;

                                                                  є) необоротна;

                                                                 ж) окисно-відновна;

                                                                  з) без зміни ступенів окиснення.

10. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу. (2 б)

11. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)

09.12.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1. Гальванічний елемент із картоплі, лимону.

2. Види та принципи роботи малих джерел електричного струму, утилізація їх.

Виконати один проєкт (за вибором учня) у формі презентації.

05.12.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Контрольна робота 1.

Виконати варіант контрольної роботи 1:

Варіант      

 I рівень

1.Яка реакція є необоротною?
A. 2HI ⇄ H₂ + I₂
B. Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻
C. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
D. N₂ + O₂ ⇄ 2NO

2.Хімічна рівновага можлива:
A. Лише в відкритих  системах
B. Лише в закритих системах
C. Лише в газових системах
D. Лише при високій температурі

3.Яка ознака характеризує оборотну реакцію?
A. Перебіг до кінця
B. Наявність рівноважного стану
C. Утворення осаду
D. Утворення газу

 II рівень

4.Наведіть приклад оборотної реакції між газами.

5.Поясніть, що таке принцип Ле Шательє.

6.Чому необоротні реакції не досягають рівноваги?

7.Укажіть два фактори, що впливають на положення рівноваги.

8.Напишіть рівняння реакції  гідролізу солі NaF. Укажіть середовище.

9.Чому розчин AlCl₃ кислий? Запишіть рівняння гідролізу.

III рівень

10.Поясніть гідроліз солі Na₂CO₃  у молекулярній та йонній формі.

11.Напишіть рівняння  гідролізу Na₂SO₄.

12.Розгляньте реакцію:
2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ – Q
Як зміститься рівновага при:
a) підвищенні температури;
b) зменшенні концентрації SO₂;
c) збільшенні тиску?

IV рівень

13.Реакція: CuO + H₂ → Cu + H₂O
Із 20 г CuO фактично отримано 13,5 г Cu. Обчисліть відносний вихід Cu.

14.У реакції: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
З 49 г KClO₃ теоретично можна отримати 19,2 г O₂. Фактично отримано 15,8 г. Обчисліть відносний вихід.

02.12.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування задач. (підготовка до контрольної роботи)

Виконати завдання:

I рівень

1.Яка реакція є оборотною?
A. Ca(OH)₂ → CaO + H₂O
B. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr
C. AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃
D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

2.Хімічна рівновага встановлюється, коли:
A. Швидкість прямої реакції більша за зворотну
B. Продукти повністю зникли
C. Швидкості прямої і зворотної реакції рівні
D. Реакція припинилася

3.Яка ознака свідчить про оборотність процесу?
A. Утворення осаду
B. Наявність двосторонньої стрілки в рівнянні
C. Сильний нагрів
D. Виділення газу

II рівень

4..Що таке хімічна рівновага?

5..Назвіть усі фактори,що сприяють зміщенню рівноваги.

6.Які солі не зазнають гідролізу?

7.За яких умов гідроліз солі буде необоротним?

8.Поясніть, чому розчин солі Na₂S має лужне середовище. Запишіть рівняння гідролізу.

9.У якому середовищі перебуватиме розчин KNO₂  ? Запишіть рівняння гідролізу.

IІI рівень

10.Поясніть гідроліз солі FeCl₂. Укажіть середовище та рівняння.

11.Складіть рівняння гідролізу солі Na₂S₂O₃.

12.  2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ – Q
          Як зміститься рівновага при:
          a) підвищенні температури;
          b) зменшенні концентрації SO₂;
          c) збільшенні тиску

IV рівень

13.Реакція: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑. Із 12 г Mg  фактично отримано MgCl₂,  0,41 моль. Обчисліть відносний вихід продукту.

14.Реакція: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Із 27 г Al теоретично можна отримати 133,5 г AlCl₃, але фактично утворилося 102 г. Обчисліть відносний вихід.

 

28.11.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід 1. Гідроліз солей.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=yHiTUPmo00E – відео.

Виконати лабораторний дослід за зразком:

Лабораторний дослід 1.

Тема: Гідроліз солей.

Мета: з’ясувати особливості гідролізу солей, визначити рН водного розчину солей.

Обладнання: відео.

Хід досліду

Заповнити таблицю

№ з/п	Назва солі, формула	Умова гідролізу	Рівняння реакції	рН – середовища, гідроліз за йоном
1.	Натрій етаноат (натрій ацетат)
2.	Амоній хлорид
3.	Амоній етаноат (                            )
4.	Натрій хлорид

Висновок: 

25.11.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Гідроліз солей. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=Y8w3aNNVKSI – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=xBkiV7mofxw – відео.

§ 12, 13 опрацювати, ст. 72 завдання 95, ст. 79 завдання 101 виконати письмово.

21.11.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування задач на обчислення виходу продукту реакції.

https://www.youtube.com/watch?v=Lh8oT6kNzws – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=5VyxG6SlCjs – відео.

Розв’язати задачі:

1.                 Яку масу сульфур (УІ) оксиду можна добути із 32г сульфур (ІУ) оксиду, якщо вихід реакції становить 95%.

2.                 З азоту масою 56кг було синтезовано аміак масою 48 кг. Знайдіть масову частку виходу аміаку від теоретично можливого.

3.                 Який об’єм водню витратиться  на добування аміаку масою 70г, що становить 78% від теоретичного.

 18.11.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування завдань. Принцип Ле Шательє.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=h-iyoZgRHZA – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=0FUdvAJSh_I – відео.

§ 10 повторити, виконати завдання за посиланням: https://naurok.com.ua/test/himichna-rivnovaga-princip-le-shatele-733529.html – тест.

14.11.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

https://www.youtube.com/watch?v=IdIMNXLKeno – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himichna-rivnovaga-princip-le-shatele-302474.html – презентація.

§ 10 опрацювати, ст. 59 завдання 78,79  виконати письмово.

11.11.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=R-Bl7AEKLGA – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-neoborotni-i-oborotni-himichni-procesi-himichna-rivnovaga-254463.html – презентація.

§ 9 опрацювати, ст. 53 завдання 72,73 виконати письмово.

07.11.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Узагальнення знань з теми «Хімічний зв’язок і будова речовини».

Завдання за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-znan-z-temi-himichniy-zv-yazok-i-budova-rechovini-2535102.html  - тест, виконати та надіслати відповіді (скріншот).

 

04.11.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Розв’язування завдань.

Виконати варіант самостійної роботи по темі: «Хімічний зв’язок і будова речовини».

ВАРІАНТ

1.      Ковалентний зв’язок – це зв’язок ,який утворюється за допомогою:

а) спільних електронних пар;                  б) електростатичного притягання йонів;

в) електростатичного притягання негативно заряджених електронів.

2.      Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:

а) CO2 ,             б) HCl  ,                 в)  NaCl

3.      Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:

а)атоми ;             б) молекули ;                   в) йони

4.      Який ступінь окиснення в молекулі кисню О2:

а) -2;             б) 0 ;                в) -1

5.      Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:

а) H2S ;         б) CaO;              в) N2

6.      Вкажіть ступінь окиснення  Натрію в сполуках:

а) -1  ;        б) 0 ;           в) +1

7.      Яку кристалічну гратку має алмаз:

а) молекулярну;             б) атомну;                в) йонну

8.      Який тип зв’язку в речовині  NaCl:

а) йонний ;              б) ковалентний неполярний;                   в) ковалентний полярний                                                                                              

9.      Який тип зв’язку в речовині  СО2:

а) йонний ;              б) ковалентний неполярний;                   в) ковалентний полярний                                                                                              

10.    Яка з електронних формул відповідає йону Сульфуру S-2

а)1s22s22p63s23p6            б) 1s22s22p63s23p2            в)1s22s22p63s23p4

11.     Спільні електронні пари в молекулі H2S зміщені до:

а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний

б) Сульфуру, тому що він більш електронегативний

в) Сульфуру, тому що він менш електронегативний

12. Обчисліть масу гідроген сульфіду, що утвориться під час взаємодії сірки масою 5,6 г і водню об'ємом 5,6 л (н. у.).  

24.10.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1.      Створення 3-D моделей атомів елементів.

2.      Застосування радіонуклідів у медицині.

3.      Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.

4.      Застосування рідких кристалів.

5.      Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.

6.      Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.

Завдання: захист одного проєкту (за вибором учня) у формі презентації.

21.10.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Типи хімічних зв’язків. Будова речовини.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=IMj2-LmF75E  – відео.

Виконати тест за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/himichniy-zv-yazok-budova-rechovini-571722.html

17.10.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=ca8zI2KYFGg – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=p5his3canVs – відео.

§8 опрацювати, ст.  48 завдання 64, 67 виконати письмово.

14.10.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=h9MAGOvLH8w  – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=AD5f1wmpPLo  – відео.

§ 6  опрацювати, ст. 41 завдання 51 виконати письмово.

13.10.2025. Четвер.

Хімія 10.

Тема: Хімічні властивості етину. Методи одержання етину.

Перегляд за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=taInxPvMFP8  – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=T61-kspi6hA  – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-himi-na-temu-alkini-dlya-10-klasu-za-novoyu-programoyu-68313.html   - презентація.

§ 10 опрацювати, ст. 59 завдання 65, 66, 67  виконати письмово.

10.10.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Складання електронно-графічних схем утворення ковалентного, йонного та металічного зв’язків.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=_DdOApDdsQc  – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=c3jcg-QZZYo  – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=aZm_Y0d50IY  – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=Bpfnw5Bhduo  – відео.

§ 5 –  7  повторити, завдання: скласти схеми типів хімічних зв’язків.

07.10.2025 Вівторок.
Хімія 11.
Тема: Ковалентний хімічний зв’язок.
Переглянути за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=OVZfjwhf-XE – відео.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-11-klasi-z-temi-kovalentniy-himichniy-zv-yazok-198745.html - презентація.
§6 опрацювати, ст. 41 завдання 50 виконати письмово.

03.10.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Йонний, металічний, водневий хімічні зв’язки.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-z-temi-yonniy-metalichniy-vodneviy-himichni-zv-yazki-198526.html  - презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=jCsoxCkO5ec  – відео.

§ 5,6, 7  опрацювати, ст. 33 завдання 43,  виконати ст. 40 завдання 47, ст. 45 завдання 56 письмово.

30.09.2025 Вівторок

Хімія 11. 

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнюючий контроль теми «Періодичний закон і періодична система».

Виконати завдання:

1. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що входять до великого періоду періодичної системи Д. І.Менделєєва.

    А) C; Si; Mg                    Б) Si; P; Sn 

    В) P; Cl; Ar                      Г) Ca; Cr; Mn

2. Берилій, Магній, Кальцій належать до

    А) d-елементів                Б) p-елементів

    В) f-елементів                 Г) s-елементів

3. В атомі хімічного елемента 6 s-електронів і 11 p-електронів.   Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?

      А) 2                                 Б) 4    

      В) 5                                 Г) 7

4. Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів?

     А) 2; 15; 30                      Б) 9; 14; 19  

      В) 4; 11; 26                     Г) 12; 16; 18

5. Cеред зaзнaчених формул визнaчте сполуку із ковaлентним неполярним зв’язком, відому під нaзвою «пaливо

мaйбутнього».

       А) CО2                            Б) H2S        

       В) H2                                Г) CaCl2

6. Установіть відповідність між елементами та їх загальними назвами:

Елементи                                      Загальна назва

1) Li, Na, K, Rb                                   A. Лужні метали

2) F, Cl, Br, I                                        Б. Інертні гази

3) He, Ne, Ar, Kr                                 В. Галогени

4) Ca, Sr, Ba                                         Г. Лужноземельні метали

                                                             Д. Лантаноїди

7. Устaновіть відповідність між нaзвaми мікроелементів тa

електронними формулaми їхніх aтомів.

Haзви мікроелементів        Електронні формули aтомів

1. літій                                 А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

2. купрум                             Б ) 1s2 2s1

3. ферум                              В) 1s2 2s2 2p2

4. флуор                               Г )1s2 2s2 2p5

                                             Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

8. Встановіть послідовність розміщення речовин за типом хімічного зв’язку відповідно до схеми:

ковалентний неполярний → ковалентний полярний → йонний → металічний:

А) цинк;    Б) кальцій хлорид;    В) азот;     Г) гідроген йодид

9. Атом елемента має на 1 електрон менше, ніж йон Калію. Назвіть елемент , складіть електронні формули його атома у незбудженому та збудженому станах. 

10. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента втричі більша, ніж в атомі Магнію. Визначте формулу вищого оксиду цього елемента, якщо він має 3 енергетичні рівні.

26.09.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1.      Створення 3-D моделей атомів елементів. (https://ppt-online.org/970447)

2.      Застосування радіонуклідів у медицині.

3.      Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.

4.      Застосування рідких кристалів.

5.      Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.

(https://naurok.com.ua/vikoristannya-rechovin-iz-riznimi-tipami-himichnih-zv-yazkiv-u-tehnici-408737.html)

6.      Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.

Завдання: захист одного проєкту (за вибором учня) у формі презентації.

26.09.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Навчальні проєкти:

1.      Створення 3-D моделей атомів елементів. (https://ppt-online.org/970447)

2.      Застосування радіонуклідів у медицині.

3.      Використання радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.

4.      Застосування рідких кристалів.

5.      Використання речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.

(https://naurok.com.ua/vikoristannya-rechovin-iz-riznimi-tipami-himichnih-zv-yazkiv-u-tehnici-408737.html)

6.      Значення водневого зв’язку для організації структур біополімерів.

Завдання: захист одного проєкту (за вибором учня) у формі презентації.

23.09.2025. Вівторок

Хімія 11.

Тема: Розв'язування завдань. (періодичний закон і періодична система хімічних елементів)

Виконати завдання:

1. Напишіть рівняння реакції між простими  речовинами, утвореними  елементами, електронні формули яких мають  такі закінчення:

 а) …3S² 3P¹   та   …4S² 4P⁵ ;  

 б)…3S² 3P³  та   …2S² 2P⁴.

2. Записати електронну формулу:

а) атому хлору, 

б) йону хлору.

3. Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.

4. При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48 л.(н.у.). Визначте метал.

5. Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте елемент.

19.09.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Електронні та графічні електронні формули атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному та збудженому станах.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=SSMzgtCvrks  – відео.

§ 2, 3 повторити,  завдання: записати електронні та графічні формули атомів елементів: N,  F, Si, S  в основному та збудженому станах,  виконати письмово.

16.09.2025 Вівторок

Хімія 11.

Тема: Можливі ступеня окислення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/mozhlivi-stupeni-okisnennya-nemetalichnih-elementiv-2-i-3-periodiv-300762.html  - презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=dIkRRjTCISU  – відео.

§ 3 опрацювати, ст. 23 завдання 29, 30 виконати письмово.

12.09.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Збуджений стан атома. Валентні стани електронів.

https://www.youtube.com/watch?v=dwGjKKDFrLE  – відео.

https://naurok.com.ua/zbudzheniy-stan-atoma-valentni-stani-elementiv-mozhlivi-stupeni-okisnennya-nemetalichnih-elementiv-2-go-i-3-go-periodiv-300654.html  - презентація.

§ 3 опрацювати, ст. 22 завдання 24 виконати письмово.

09.09.2025. Вівторок.

Хімія 11.

Тема: Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=xV3xsK22x_A  – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-elektronni-i-grafichni-elektronni-formuli-atomiv-s--p--d-elementiv-princip-minimalno-energi-302521.htm  - презентація.

§ 2 опрацювати, ст. 15 завдання 15, 16 виконати письмово.  

05.09.2025. П’ятниця.

Хімія 11.

Тема: Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атома.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=TPM4ZiB190E  – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-yavische-periodichno-zmini-vlastivostey-elementiv-ta-hnih-spoluk-na-osnovi-uyavlen-pro-elektronnu-budova-atomiv-259303.html  - презентація.

§ 1 опрацювати, ст. 8 завдання 2, ст. 9 завдання 5 виконати письмово.

02.09.2025 Вівторок

Хімія 11.

Тема: Вступ. Повторення вивченого у 10 класі.

Інструктаж з техніки безпеки.

Перегляд за посиланням: https://vseosvita.ua/library/prezentacia-na-temu-tehnika-bezpeki-pid-cas-urokiv-v-kabineti-himii-334359.html   - презентація.

Завдання:

«Коригуюче повторення основних питань курсу хімії 10 класу»

І рівень (по 0,5 бала )

Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1.      Загальна формула для карбонових кислот:

А) RCOH;                       Б)RCOОH;                В) ROH;         Г) RCOОR

2.      Який з вуглеводнів є представником спиртів:

А)С3Н7 ОН           Б)С3Н7 СООН       В)С3Н7СОН;    Г)С3 Н7 СООС2Н5

3.      Дайте визначення процесу денатурації:

     А)   оборотний процес зсідання білка;

     Б)   втрата природних якостей білка при його розчиненні у воді;

     В)   розщеплення полімерної білкової молекули на амінокислоти;

     Г)   руйнування складної структури білка, що призводить до втрати ним біологічної активності.

4.      Укажіть групу атомів, що становлять гомологічну різницю:

А)  CH4

Б)  CH3

В)  CH2

Г)  (CH)2

5.      Тверді жири утворені:

А) ненасиченими вищими карбоновими кислотами;

Б) насиченими вищими карбоновими кислотами

6.      Вкажіть, які функціональні групи містять молекули амінокислот:

     А)   альдегідну і карбоксильну групи;

     Б)   нітрогрупу і карбоксильну групи;

     В)   аміногрупу і карбоксильну групи;

     Г)   карбоксильну і гідроксильну групи.

ІІ рівень (по 1 балу )  

Завдання на встановлення правильної послідовності

7.   Установіть послідовність зростання рівня організації структури білка (від первинної до четвертинної структури)

А  білкова глобула                                       Б  α-спіраль

В  комплекс субодиниць                             Г  поліпептидний ланцюг

Завдання на встановлення відповідності         

8.   Встановіть відповідність між формулою та назвою сполуки:

     А   крохмаль                                1   (С6Н10О5)n;

     Б   глюкоза                                   2   (С6Н12О6 );

     В   оцтова кислота                      3   С3Н7ОН;

     Г   пропіловий спирт                  4   СН3СООН;

                                                           5   С6Н12О6.

Завдання на встановлення відповідності        

9.   Установіть відповідність між назвами та формулами речовин:

 Назва речовини                                            Формула

 а) етиламін;                                                 1. С6Н5 -NH2;

 б) етилметиламін;                                       2. (CH3-CH2)-N-CH3;

 в) дінтилметиламін;                                    3. CH3-CH2-NH-CH3;

 г) анілін                                                        4. CH3-CH2-NH2.

ІІІ рівень (по 1,5 бала )    

10.   Запишіть рівняння реакцій за наведеною схемою:

С2H2 → С6H6 → С6H5NО2 → С6H5NН2

11.   Закінчіть рівняння реакцій, які доводять амфотерні  властивості аміноцтової кислоти:

а)     NH2 – СН2 –СООН + NaOH =

б)    NH2 – СН2 –СООН +HCl =

ІV рівень (по 1,5 бала)  

12.   Задача. Обчисліть масу розчину солі, що утвориться внаслідок повної нейтралізації 0,75 моль аміноетанової кислоти натрій гідроксидом.

13. Задача.У складі нітрогеновмісної органічної речовини масові частки елементів становлять: Карбону – 53,33%, Гідрогену -15,55%, решта – Нітроген. Виведіть молекулярну формулу сполуки.