Хімія 11.
Тема:
Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих
сполук, їх застосування.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=Burftf56d6M – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=k70iIcqnOoc – відео.
§ 18
опрацювати, ст. 104 завдання 133, 134 виконати письмово.
27.01.2026. Вівторок.
Хімія 11.
Тема:
Застосування неметалів. Властивості неметалів.
Переглянути за посиланням:
https://naurok.com.ua/prezentaciya-zastosuvannya-nemetaliv-309750.html - презентація.
https://www.youtube.com/watch?v=rGHy8Z01ChY – відео.
§ 17 опрацювати, ст. 98 завдання 121, 122
виконати письмово.
26.12.2025. П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Тематичне
оцінювання. Розв’язування задач.
Виконати
розв’язки задач:
1. Кальцій
карбонат масою 150 г залили розчином хлоридної кислоти масою 1 кг із масовою
часткою кислоти 5 %. Обчисліть масову частку солі в отриманому розчині.
2. Цинк
масою 13 г сплавили із сіркою масою 7 г. Продукт реакції обробили надлишком
хлоридної кислоти. Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділився.
3. Обчисліть
об'єм газуватого сульфур(VІ) оксиду, який можна добути із сульфур(ІV) оксиду
об'ємом 150 л та кисню об'ємом 100 л.
4. Обчисліть
масу гідроген сульфіду, що утвориться під час взаємодії сірки масою 5,6 г і
водню об'ємом 5,6 л (н. у.).
5. Змішали
розчини сульфатної кислоти і барій хлориду масою по 500 г. Масова частка
кислоти в початковому розчині становить 10,4 %, а барій хлориду — 20,8 %.
Обчисліть масу утвореного осаду.
23.12.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Окисні та відновні властивості неметалів.
https://naurok.com.ua/okisni-ta-vidnovni-vlastivosti-nemetaliv-376598.html – презентація.
https://www.youtube.com/watch?v=zvWXzZ2Vsck – відео.
§
17 опрацювати, ст. 99 завдання 125, 127
виконати письмово.
19.12.2025. П’ятниця.
Хімія 11.
Тема: Лабораторний дослід №2.
https://www.youtube.com/watch?v=3y7LmgJ_6sw – відео.
§ 16 повторити, виконати
завдання за зразком:
Лабораторний дослід №2.
Тема: Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля.
Обладнання: відео.
Хід досліду
1. Інструктаж з
БЖД.
2. Досліди:
А) Адсорбція
розчину йоду білим та активованим вугіллям. (описати дослід та спостереження).
Б) Адсорбція
розчину «зеленки» білим та активованим вугіллям. (описати дослід та
спостереження).
Висновок: (зазначити
значення адсорбційної здатності речовин абсорбентів)
16.12.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості. Алотропія. Явище адсорбції.
Переглянути
за посиланням:
https://naurok.com.ua/prezentaciya-nemetali-zagalna-harakteristika-nemetaliv-fizichni-vlastivosti-319155.html – презентація.
https://naurok.com.ua/fizichni-vlastivosti-nemetaliv-alotropiya-alotropni-modifikaci-rechovin-nemetalichnih-elementiv-yavische-adsorbci-488483.html – презентація.
§ 14,
15, 16 опрацювати, ст. 83 завдання 103,
ст. 90 завдання 112, ст. 94 завдання 115
виконати письмово.
12.12.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Узагальнення знань з теми «Хімічні реакції».
Виконати
варіант завдання:
Варіант
1. Вибрати реакцію за кількістю та
складом реагентів та продуктів реакції: (0,5 б)
а) екзотермічні; в) необоротні;
б) оборотні; г) сполучення.
2. Вибрати визначення необоротних
реакцій: (0,5 б)
а) Реакції, що відбуваються в
одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти
реакції.
б) Реакції, що відбуваються
в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і
реагентами реакції.
в) Реакції, що відбуваються з виділенням
тепла.
г) Реакції, що відбуваються з
поглинанням тепла.
3. Вибрати
оборотну реакцію: (0,5
б)
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
б) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;
в) CO + H2O = CO2 + H2;
г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
4. Вибрати, у який бік зміститься
рівновага реакції SO3 + H2O ↔ H2SO4 ∆H<0 в разі підвищення
температури: (0,5 б)
а) вліво; в) вправо;
б) не зміниться; г)
температура не впливає.
5. Вибрати речовину, що піддається
гідролізу: (0,5 б)
а) NaNO3; в) K2CO3;
б) BaCl2; г) Li2SO4.
6. Вибрати речовину,
що не піддається гідролізу:(0,5 б)
а) BaS; в) Na2SO3;
б) KNO3; г) Li2CO3.
7. Вибрати ознаки необоротних
реакцій: (1 б)
а) утворення солей;
б) випадання осаду;
в) утворення води;
г) утворення газоподібної речовини;
д) утворення кислот;
е) розчинення осаду.
8. Знайти відповідність між речовиною
та середовищем при гідролізі: (1,5 б)
1) кислотне; а) Ba(NO3)2;
2) лужне; б) FeSO4;
3) нейтральне; в) K2CO3;
г) Li2SO4;
д) CuCl2;
е) K2S.
9. Знайти відповідність між схемою
хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)
1) N2 + H2 ↔ NH3; а) обміну;
2) CO + H2O = CO2 + H2; б) розкладу;
3) Cu(OH)2 + НCl = CuCl2 + H2O; в) сполучення;
4) SO2 + O2 = SO3 +Q. г) екзотермічна;
д)
ендотермічна;
е) оборотна;
є) необоротна;
ж) окисно-відновна;
з) без зміни
ступенів окиснення.
10. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду
масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу. (2
б)
11. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.),
який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо
вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)
09.12.2025. Вівторок.
Хімія 11.
Тема: Захист навчальних проєктів.
Навчальні проєкти:
1. Гальванічний елемент із картоплі, лимону.
2. Види та принципи роботи малих джерел
електричного струму, утилізація їх.
Виконати один проєкт (за вибором учня) у формі
презентації.
05.12.2025. П’ятниця.
Хімія 11.
Тема: Контрольна робота 1.
Виконати варіант контрольної роботи 1:
Варіант
I рівень
1.Яка
реакція є необоротною?
A. 2HI ⇄ H₂ + I₂
B. Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃²⁻
C. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
D. N₂ + O₂ ⇄ 2NO
2.Хімічна
рівновага можлива:
A. Лише в відкритих системах
B. Лише в закритих системах
C. Лише в газових системах
D. Лише при високій температурі
3.Яка ознака
характеризує оборотну реакцію?
A. Перебіг до кінця
B. Наявність рівноважного стану
C. Утворення осаду
D. Утворення газу
II рівень
4.Наведіть
приклад оборотної реакції між газами.
5.Поясніть,
що таке принцип Ле Шательє.
6.Чому
необоротні реакції не досягають рівноваги?
7.Укажіть
два фактори, що впливають на положення рівноваги.
8.Напишіть
рівняння реакції гідролізу солі NaF.
Укажіть середовище.
9.Чому
розчин AlCl₃ кислий? Запишіть рівняння гідролізу.
III рівень
10.Поясніть
гідроліз солі Na₂CO₃ у молекулярній та
йонній формі.
11.Напишіть
рівняння гідролізу Na₂SO₄.
12.Розгляньте
реакцію:
2SO₃ ⇄ 2SO₂ + O₂ – Q
Як зміститься рівновага при:
a) підвищенні температури;
b) зменшенні концентрації SO₂;
c) збільшенні тиску?
IV рівень
13.Реакція: CuO
+ H₂ → Cu + H₂O
Із 20 г CuO фактично отримано 13,5 г Cu. Обчисліть відносний вихід Cu.
14.У
реакції: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
З 49 г KClO₃ теоретично можна отримати 19,2 г O₂. Фактично отримано 15,8 г. Обчисліть
відносний вихід.
02.12.2025. Вівторок.
Хімія 11.
Тема: Розв’язування задач. (підготовка до контрольної
роботи)
Виконати завдання:
I рівень
1.Яка реакція є оборотною?
A. Ca(OH)₂ → CaO + H₂O
B. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr
C. AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃
D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2.Хімічна рівновага встановлюється,
коли:
A. Швидкість прямої реакції більша за зворотну
B. Продукти повністю зникли
C. Швидкості прямої і зворотної реакції рівні
D. Реакція припинилася
3.Яка ознака свідчить про оборотність
процесу?
A. Утворення осаду
B. Наявність двосторонньої стрілки в рівнянні
C. Сильний нагрів
D. Виділення газу
II рівень
4..Що таке хімічна рівновага?
5..Назвіть усі фактори,що сприяють
зміщенню рівноваги.
6.Які солі не зазнають гідролізу?
7.За яких умов гідроліз солі буде
необоротним?
8.Поясніть, чому розчин солі Na₂S має
лужне середовище. Запишіть рівняння гідролізу.
9.У якому середовищі перебуватиме розчин
KNO₂ ? Запишіть рівняння гідролізу.
IІI рівень
10.Поясніть гідроліз солі FeCl₂. Укажіть
середовище та рівняння.
11.Складіть рівняння гідролізу солі
Na₂S₂O₃.
12. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ – Q
Як зміститься рівновага
при:
a) підвищенні
температури;
b) зменшенні
концентрації SO₂;
c) збільшенні тиску
IV рівень
13.Реакція: Mg + 2HCl →
MgCl₂ + H₂↑. Із 12 г Mg фактично отримано
MgCl₂, 0,41 моль. Обчисліть відносний вихід продукту.
14.Реакція: 2Al + 3Cl₂ →
2AlCl₃. Із 27 г Al теоретично можна отримати 133,5 г AlCl₃, але
фактично утворилося 102 г. Обчисліть відносний вихід.
28.11.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Інструктаж з БЖД. Лабораторний дослід 1. Гідроліз солей.
Перегляд
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=yHiTUPmo00E
– відео.
Виконати
лабораторний дослід за зразком:
Лабораторний
дослід 1.
Тема:
Гідроліз солей.
Мета:
з’ясувати особливості гідролізу солей, визначити рН водного розчину солей.
Обладнання:
відео.
Хід
досліду
Заповнити
таблицю
|
№
з/п |
Назва
солі, формула |
Умова
гідролізу |
Рівняння
реакції |
рН
– середовища, гідроліз за йоном |
|
1. |
Натрій
етаноат (натрій
ацетат) |
|
|
|
|
2. |
Амоній
хлорид |
|
|
|
|
3. |
Амоній
етаноат ( ) |
|
|
|
|
4. |
Натрій
хлорид |
|
|
|
Висновок:
25.11.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Гідроліз солей. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело
електричного струму.
Перегляд
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=Y8w3aNNVKSI – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=xBkiV7mofxw – відео.
§ 12,
13 опрацювати, ст. 72 завдання 95, ст. 79 завдання 101 виконати письмово.
21.11.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Розв’язування задач на обчислення виходу продукту реакції.
https://www.youtube.com/watch?v=Lh8oT6kNzws – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=5VyxG6SlCjs – відео.
Розв’язати
задачі:
1.
Яку
масу сульфур (УІ) оксиду можна добути із 32г сульфур (ІУ) оксиду, якщо вихід
реакції становить 95%.
2.
З
азоту масою 56кг було синтезовано аміак масою 48 кг. Знайдіть масову частку
виходу аміаку від теоретично можливого.
3.
Який
об’єм водню витратиться на добування
аміаку масою 70г, що становить 78% від теоретичного.
Хімія
11.
Тема:
Розв’язування завдань. Принцип Ле Шательє.
Перегляд
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=h-iyoZgRHZA – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=0FUdvAJSh_I – відео.
§ 10
повторити, виконати завдання за посиланням: https://naurok.com.ua/test/himichna-rivnovaga-princip-le-shatele-733529.html – тест.
14.11.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.
https://www.youtube.com/watch?v=IdIMNXLKeno – відео.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himichna-rivnovaga-princip-le-shatele-302474.html – презентація.
§ 10
опрацювати, ст. 59 завдання 78,79 виконати письмово.
11.11.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Оборотні й необоротні реакції. Хімічна рівновага
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=R-Bl7AEKLGA – відео.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-neoborotni-i-oborotni-himichni-procesi-himichna-rivnovaga-254463.html
–
презентація.
§ 9
опрацювати, ст. 53 завдання 72,73 виконати письмово.
07.11.2025.
П’ятниця.
Тема: Узагальнення знань з теми «Хімічний
зв’язок і будова речовини».
Завдання за посиланням:
https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-znan-z-temi-himichniy-zv-yazok-i-budova-rechovini-2535102.html
- тест, виконати
та надіслати відповіді (скріншот).
04.11.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Розв’язування завдань.
Виконати
варіант самостійної роботи по темі: «Хімічний зв’язок і будова речовини».
ВАРІАНТ
1. Ковалентний зв’язок – це зв’язок ,який
утворюється за допомогою:
а)
спільних електронних пар;
б) електростатичного притягання йонів;
в)
електростатичного притягання негативно заряджених електронів.
2. Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:
а)
CO2 , б) HCl , в)
NaCl
3. Вкажіть які частинки містяться в вузлах
йонних кристалічних решіток:
а)атоми
; б) молекули ; в) йони
4. Який ступінь окиснення в молекулі кисню
О2:
а)
-2; б) 0 ; в) -1
5. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним
зв’язком:
а)
H2S ; б) CaO; в) N2
6. Вкажіть ступінь окиснення Натрію в сполуках:
а)
-1 ; б) 0 ; в) +1
7. Яку кристалічну гратку має алмаз:
а)
молекулярну; б) атомну; в) йонну
8. Який тип зв’язку в речовині NaCl:
а)
йонний ; б) ковалентний
неполярний; в)
ковалентний полярний
9. Який тип зв’язку в речовині СО2:
а)
йонний ; б) ковалентний
неполярний; в)
ковалентний полярний
10. Яка з електронних формул відповідає йону
Сульфуру S-2
а)1s22s22p63s23p6 б) 1s22s22p63s23p2 в)1s22s22p63s23p4
11. Спільні електронні пари в молекулі H2S
зміщені до:
а)
Гідрогену, тому що він більш електронегативний
б)
Сульфуру, тому що він більш електронегативний
в) Сульфуру,
тому що він менш електронегативний
12.
Обчисліть масу гідроген сульфіду, що утвориться під час взаємодії сірки масою
5,6 г і водню об'ємом 5,6 л (н. у.).
24.10.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Захист навчальних проєктів.
Навчальні
проєкти:
1. Створення 3-D моделей атомів елементів.
2. Застосування радіонуклідів у медицині.
3. Використання радіоактивних ізотопів як
індикаторів у тваринництві, археології.
4. Застосування рідких кристалів.
5. Використання речовин із різними видами
хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення водневого зв’язку для організації
структур біополімерів.
Завдання:
захист одного проєкту (за вибором учня) у формі презентації.
21.10.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Типи хімічних зв’язків. Будова речовини.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=IMj2-LmF75E – відео.
Виконати
тест за посиланням:
https://naurok.com.ua/test/himichniy-zv-yazok-budova-rechovini-571722.html
17.10.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.
Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
Переглянути за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=ca8zI2KYFGg
– відео.
https://www.youtube.com/watch?v=p5his3canVs
– відео.
§8 опрацювати, ст.
48 завдання 64, 67 виконати письмово.
14.10.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=h9MAGOvLH8w – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=AD5f1wmpPLo – відео.
§
6 опрацювати, ст. 41 завдання 51
виконати письмово.
13.10.2025.
Четвер.
Хімія
10.
Тема:
Хімічні властивості етину. Методи одержання етину.
Перегляд
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=taInxPvMFP8 – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=T61-kspi6hA – відео.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-himi-na-temu-alkini-dlya-10-klasu-za-novoyu-programoyu-68313.html - презентація.
§ 10
опрацювати, ст. 59 завдання 65, 66, 67
виконати письмово.
10.10.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Складання електронно-графічних схем утворення ковалентного, йонного та
металічного зв’язків.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=_DdOApDdsQc – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=c3jcg-QZZYo – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=aZm_Y0d50IY – відео.
https://www.youtube.com/watch?v=Bpfnw5Bhduo – відео.
§ 5
– 7
повторити, завдання: скласти схеми типів хімічних зв’язків.
Хімія 11.
Тема: Ковалентний хімічний зв’язок.
Переглянути за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=OVZfjwhf-XE – відео.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-11-klasi-z-temi-kovalentniy-himichniy-zv-yazok-198745.html - презентація.
§6 опрацювати, ст. 41 завдання 50 виконати письмово.
03.10.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема: Йонний, металічний, водневий хімічні зв’язки.
Переглянути за посиланням:
https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-z-temi-yonniy-metalichniy-vodneviy-himichni-zv-yazki-198526.html - презентація.
https://www.youtube.com/watch?v=jCsoxCkO5ec – відео.
§ 5,6, 7 опрацювати, ст. 33 завдання 43, виконати ст. 40 завдання 47, ст. 45 завдання 56 письмово.
30.09.2025 Вівторок
Хімія 11.
Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнюючий контроль теми «Періодичний закон і періодична система».
Виконати завдання:
1. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що входять до великого періоду періодичної системи Д. І.Менделєєва.
А) C; Si; Mg Б) Si; P; Sn
В) P; Cl; Ar Г) Ca; Cr; Mn
2. Берилій, Магній, Кальцій належать до
А) d-елементів Б) p-елементів
В) f-елементів Г) s-елементів
3. В атомі хімічного елемента 6 s-електронів і 11 p-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?
А) 2 Б) 4
В) 5 Г) 7
4. Який рядок складається з протонних чисел металічних елементів?
А) 2; 15; 30 Б) 9; 14; 19
В) 4; 11; 26 Г) 12; 16; 18
5. Cеред зaзнaчених формул визнaчте сполуку із ковaлентним неполярним зв’язком, відому під нaзвою «пaливо
мaйбутнього».
А) CО2 Б) H2S
В) H2 Г) CaCl2
6. Установіть відповідність між елементами та їх загальними назвами:
Елементи Загальна назва
1) Li, Na, K, Rb A. Лужні метали
2) F, Cl, Br, I Б. Інертні гази
3) He, Ne, Ar, Kr В. Галогени
4) Ca, Sr, Ba Г. Лужноземельні метали
Д. Лантаноїди
7. Устaновіть відповідність між нaзвaми мікроелементів тa
електронними формулaми їхніх aтомів.
Haзви мікроелементів Електронні формули aтомів
1. літій А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
2. купрум Б ) 1s2 2s1
3. ферум В) 1s2 2s2 2p2
4. флуор Г )1s2 2s2 2p5
Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
8. Встановіть послідовність розміщення речовин за типом хімічного зв’язку відповідно до схеми:
ковалентний неполярний → ковалентний полярний → йонний → металічний:
А) цинк; Б) кальцій хлорид; В) азот; Г) гідроген йодид
9. Атом елемента має на 1 електрон менше, ніж йон Калію. Назвіть елемент , складіть електронні формули його атома у незбудженому та збудженому станах.
10. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі елемента втричі більша, ніж в атомі Магнію. Визначте формулу вищого оксиду цього елемента, якщо він має 3 енергетичні рівні.
26.09.2025. П’ятниця.
Хімія 11.
Тема: Захист навчальних проєктів.
Навчальні проєкти:
1. Створення
3-D моделей атомів елементів. (https://ppt-online.org/970447)
2. Застосування
радіонуклідів у медицині.
3. Використання
радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.
4. Застосування
рідких кристалів.
5. Використання
речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення
водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Завдання: захист одного проєкту (за вибором учня) у
формі презентації.
26.09.2025. П’ятниця.
Хімія 11.
Тема: Захист навчальних проєктів.
Навчальні проєкти:
1. Створення
3-D моделей атомів елементів. (https://ppt-online.org/970447)
2. Застосування
радіонуклідів у медицині.
3. Використання
радіоактивних ізотопів як індикаторів у тваринництві, археології.
4. Застосування
рідких кристалів.
5. Використання
речовин із різними видами хімічних зв’язків у техніці.
6. Значення
водневого зв’язку для організації структур біополімерів.
Завдання: захист одного проєкту (за вибором учня) у
формі презентації.
23.09.2025.
Вівторок
Хімія
11.
Тема:
Розв'язування завдань. (періодичний закон і періодична система хімічних
елементів)
Виконати
завдання:
1.
Напишіть рівняння реакції між простими
речовинами, утвореними
елементами, електронні формули яких мають такі закінчення:
а) …3S2 3P1 та
…4S2 4P5 ;
б)…3S2 3P3 та
…2S2 2P4.
2.
Записати електронну формулу:
а)
атому хлору,
б)
йону хлору.
3.
Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж йон калію. Назвіть елемент.
4.
При взаємодії 9,2 г лужного металу з водою виділився водень об’ємом 4,48
л.(н.у.). Визначте метал.
5.
Масова частка елемента ІІ групи у вищому оксиді становить 60%. Визначте
елемент.
19.09.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Електронні та графічні електронні формули атомів неметалічних елементів 2 і 3
періодів у основному та збудженому станах.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=SSMzgtCvrks – відео.
§ 2,
3 повторити, завдання: записати
електронні та графічні формули атомів елементів: N, F, Si, S
в основному та збудженому станах,
виконати письмово.
16.09.2025
Вівторок
Хімія
11.
Тема:
Можливі ступеня окислення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.
Переглянути
за посиланням:
https://naurok.com.ua/mozhlivi-stupeni-okisnennya-nemetalichnih-elementiv-2-i-3-periodiv-300762.html - презентація.
https://www.youtube.com/watch?v=dIkRRjTCISU – відео.
§ 3
опрацювати, ст. 23 завдання 29, 30 виконати письмово.
12.09.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Збуджений стан атома. Валентні стани електронів.
https://www.youtube.com/watch?v=dwGjKKDFrLE – відео.
§ 3
опрацювати, ст. 22 завдання 24 виконати письмово.
09.09.2025.
Вівторок.
Хімія
11.
Тема:
Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=xV3xsK22x_A – відео.
§ 2
опрацювати, ст. 15 завдання 15, 16 виконати письмово.
05.09.2025.
П’ятниця.
Хімія
11.
Тема:
Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень
про електронну будову атома.
Переглянути
за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=TPM4ZiB190E – відео.
§ 1
опрацювати, ст. 8 завдання 2, ст. 9 завдання 5 виконати письмово.
02.09.2025
Вівторок
Хімія
11.
Тема:
Вступ. Повторення вивченого у 10 класі.
Інструктаж
з техніки безпеки.
Перегляд
за посиланням: https://vseosvita.ua/library/prezentacia-na-temu-tehnika-bezpeki-pid-cas-urokiv-v-kabineti-himii-334359.html - презентація.
Завдання:
«Коригуюче
повторення основних питань курсу хімії 10 класу»
І
рівень (по 0,5 бала )
Завдання
з вибором однієї правильної відповіді
1. Загальна формула для карбонових кислот:
А)
RCOH; Б)RCOОH; В) ROH; Г) RCOОR
2. Який з вуглеводнів є представником
спиртів:
А)С3Н7
ОН Б)С3Н7 СООН В)С3Н7СОН; Г)С3 Н7 СООС2Н5
3. Дайте визначення процесу денатурації:
А)
оборотний процес зсідання білка;
Б)
втрата природних якостей білка при його розчиненні у воді;
В)
розщеплення полімерної білкової молекули на амінокислоти;
Г)
руйнування складної структури білка, що призводить до втрати ним
біологічної активності.
4. Укажіть групу атомів, що становлять
гомологічну різницю:
А) CH4
Б) CH3
В) CH2
Г) (CH)2
5. Тверді жири утворені:
А)
ненасиченими вищими карбоновими кислотами;
Б)
насиченими вищими карбоновими кислотами
6. Вкажіть, які функціональні групи містять
молекули амінокислот:
А)
альдегідну і карбоксильну групи;
Б)
нітрогрупу і карбоксильну групи;
В)
аміногрупу і карбоксильну групи;
Г)
карбоксильну і гідроксильну групи.
ІІ
рівень (по 1 балу )
Завдання
на встановлення правильної послідовності
7. Установіть послідовність зростання рівня
організації структури білка (від первинної до четвертинної структури)
А білкова глобула Б α-спіраль
В комплекс субодиниць Г поліпептидний ланцюг
Завдання
на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між формулою та
назвою сполуки:
А
крохмаль
1 (С6Н10О5)n;
Б
глюкоза
2 (С6Н12О6 );
В
оцтова кислота 3
С3Н7ОН;
Г
пропіловий спирт
4 СН3СООН;
5 С6Н12О6.
Завдання
на встановлення відповідності
9. Установіть відповідність між назвами та
формулами речовин:
Назва речовини
Формула
а) етиламін;
1. С6Н5 -NH2;
б) етилметиламін; 2.
(CH3-CH2)-N-CH3;
в) дінтилметиламін; 3. CH3-CH2-NH-CH3;
г) анілін
4. CH3-CH2-NH2.
ІІІ
рівень (по 1,5 бала )
10. Запишіть рівняння реакцій за наведеною
схемою:
С2H2
→ С6H6 → С6H5NО2 → С6H5NН2
11. Закінчіть рівняння реакцій, які доводять
амфотерні властивості аміноцтової
кислоти:
а) NH2 – СН2 –СООН + NaOH =
б) NH2 – СН2 –СООН +HCl =
ІV
рівень (по 1,5 бала)
12. Задача. Обчисліть масу розчину солі, що
утвориться внаслідок повної нейтралізації 0,75 моль аміноетанової кислоти
натрій гідроксидом.
13.
Задача.У складі нітрогеновмісної органічної речовини масові частки елементів
становлять: Карбону – 53,33%, Гідрогену -15,55%, решта – Нітроген. Виведіть
молекулярну формулу сполуки.
Немає коментарів:
Дописати коментар