Дистанційне навчання: Хімія 8 клас

23.04

Тема. Практична робота 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

Д/з Повторити параграфи №28 – 39. Виконайте практичну роботу за посиланням і надішліть для перевірки

https://drive.google.com/file/d/1EiBbL4a7YBKZtJPAj8lxM36xyC41389M/view?usp=sharing

21.04

Тема. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

Д/з Вивчити № 39. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=QbCGD8CpIzc

16.04

Виконання вправ. Лабораторний дослід 7.

Розв’язування експериментальної задачі на прикладі реакції обміну.

Д/з Вивчити параграф № 38 (стор. 210).

Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=rb7ecpzNiKs

14.04

Тема. Фізичні та хімічні властивості середніх солей.

Д/з Вивчити параграф № 38.

Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=rWSIKjjYbHo та презентацію.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-himichni-vlastivosti-soley-8-klas-9669.html

09.04

Хімія. 8 клас. Тема. Контрольна робота з теми

«Основні класи неорганічних речовин»

Д/з Повторити № 28 – 36. Виконати контрольну роботу за посиланням і

надіслати для перевірки

https://vseosvita.ua/test/start/qwc230

07.04

Тема. Виконання вправ, розв’язування задач

Д/з Повторити № 28 – 36.

Дописати рівняння можливих хімічних реакцій і надіслати для перевірки

ортофосфатна кислота + натрій гідроксид =

хлоридна кислота + калій нітрат =

нітратна кислота + хром (ІІІ) оксид =

сульфатна кислота + літій гідроксид =

хлоридна кислота + аурум =

02.04

Виконання вправ, розв’язування задач.

Д/з Повторити параграфи № 35, № 36 Переглянути відео 1 за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=SL8ZZ7GoFTY

відео 2

https://www.youtube.com/watch?v=OurkMuXd8PM

31.03

Тема. Фізичні та хімічні властивості кислот

Д/з Вивчити параграф № 35. Переглянути відео 1 за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=SL8ZZ7GoFTY

відео 2

https://www.youtube.com/watch?v=OurkMuXd8PM

26.03

Тема. Розв’язування задач.

Д/з Повторити параграф №28 - 33

Виконати самостійну роботу за посиланням

https://drive.google.com/file/d/11ZR-3NTM5KpZuUNt3lrRj6V9VLFdCksF/view?usp=sharing

24.03

Фізичні властивості основ. Хімічні властивості нерозчинних у воді основ

Д/з Вивчити параграф №33 (до кінця)

Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=u-kHx_At1uQ

Розв’язати задачу.

Яка маса осаду утвориться під час взаємодії барій гідроксиду з
ортофосфатною кислотою масою 196 г

19.03

Тема. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів.

Д/з Вивчити параграф № 32, № 33.

Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=y7NT9YEzcq8&t=132s

17.03

Тема. Розв’язування задач.

Д/з Повторити параграф № 31

Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=pcqwxgiKB-8&t=8s

Розв’язати задачу та надіслати для перевірки

Задача

Яку маса алюміній сульфату утвориться під час взаємодії 10,1 г алюміній оксиду

з сульфатною кислотою.

12.03

Тема. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини

реагентів та продуктів.

Д/з Вивчити параграф № 31

Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=pcqwxgiKB-8&t=8s

Розв’язати задачу та надіслати для перевірки

Задача

Яку маса солі утвориться під час взаємодії нітратної кислоти масою 6,3 г з ферум

(ІІ) оксидом.

10.03

Тема. Виконання вправ.

Д/з Повторити параграф № 30. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=P63q3jvDirY

Дописати рівняння можливих хімічних реакцій та надіслати для перевірки

Ba + H2O =

MgO + H3PO4 =

ZnO + H2O =

SO2 + H2O =

SiO2 + H2O =

BaO + K2O =

CaO + SiO2 =

CO2 + P2O5 =

P2O5 + LiOH =

SO3 + Cr(OH)2 =

27.02

Тема. Фізичні та хімічні властивості основних, кислотних та

амфотерних оксидів.

Д/з Вивчити параграф № 30. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=P63q3jvDirY

Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки.

Самостійна робота

Класифікуйте та дайте назву наступним оксидам:

CaO, CO2, N2O, CuO, Al2O3, SO3, Mn2O7, CO, SnO, P2O5, K2O, BeO

Допишіть рівняння можливих реакцій:

Na + H2O = BaO + H2O =

SO2 + H2O = K2O + SO3 =

P2O5 + NaOH = BaO + Na2O =

24.02

Тема. Класифікація оксидів, кислот і основ.

Д/з Вивчити параграфи № 29. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=qMkGDvsTBTs

19.02

Тема. Виконання вправ.

Д/з Повторити парагрaф № 28. Переглянути конспект за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1nwh1nEC2fBPHE3zA0QE1i9SKenJqXYVr/view Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=400aj2lyA4M

Для успішного виконання самостійної роботи перегляньте презентацію

за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1oTnK7DqCfvfQBbrfRTo4q7P_huOYvp8r/view

Виконати самостійну роботу за посиланням

https://vseosvita.ua/test/start/cim364

17.02

Тема. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад та номенклатура.

Д/з Вивчити парагрaф № 28. Опрацювати конспект за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1nwh1nEC2fBPHE3zA0QE1i9SKenJqXYVr/view

Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=400aj2lyA4M

12.02

Тема. Контрольна робота з теми «Кількість речовини. Розрахунки за

хімічними формулами». Виконати контрольну роботу та надіслати для

перевірки

Д/з Повторити парагрaфи № 24-27.

Контрольна робота

1. Кількість речовини – це_____________________________

____________________________________________________________________________________________________________

2. У кисні О2 кількістю речовини 2 моль міститься:

а) 6,02 · 1023 молекул; б) 3,01 · 1023 молекул;

в) 12,04 · 1023 молекул; г) 9,03 · 1023 молекул.

3. Молярна маса НСl:

а) 36,5 г/моль; б) 35,5 г/моль;

в) 73 г/моль; г) 15 г/моль.

4. 3 моль азоту (N2) за н. у. займає об'єм:

а) 67,2 л; б) 22,4 л;

в) 89,6 л; г) 44,8 л.

5. Одиниця вимірювання молярної маси — ...____________

6. Зв'язок між кількістю речовини й числом молекул описується формулою: ..._____________________

7. Обчисліть кількість речовини сірчистого газу SO2 масою 3,2 г

8. Обчисліть відносну густину амоніаку NH3 за воднем Н2.

9. Заповнити таблицю:

	O2	H2S
Мr (речовини)
М (речовини)
n (речовини)
m (речовини)
N (молекул)	1,803*1022
N (атомів)		3,01*1022
V (газу)
ДН2 (Н2S)	-

10. Невідомий газ має відносну густину за повітрям 2,21. Визначте масу цього газу, якщо його об’єм дорівнює 2,8 л(н.у.).

05.02

Тема. Виконання вправ. Розв’язування задач.

Д/з. Повторити параграф № 27.

Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки

Самостійна робота

Обчислити відносну густину етану С2Н6 за воднем Н2.
Густина деякого газу за воднем становить 11. Обчисліть і вкажіть молярну масу цього газу.
Обчислити масу хлору, якщо кількість атомів становить 1,204*1022.
Обчислити відносну густину газу за киснем, якщо його відносна густина за повітрям становить 1,241.

10.02

Тема. Узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».

Д/з Повторити парагрaфи № 24-27.

03.02

Тема. Відносна густина газів.

Д/з Вивчити парагрaф №27. Переглянути конспект за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1-yIavVXgv9fOE__lfMNLn_kssmaRluWt/view та відео https://www.youtube.com/watch?v=l250I3Dvsp8&t=100s

29.01

Тема. Виконання вправ, розв’язування задач.

Д/з Повторити парагрaф №26. Переглянути конспект за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1N5djrDwMmqk4lDyUSLh3aQLaXeOTrJKF/view та переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=c6Fs7KpmjGw

Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки

Самостійна робота

Обчислити об’єм сірчистого газу SO2 (н.у.) кількістю речовини 0,5 моль
Обчислити кількість речовини етану С6Н14 об’ємом 112 л за н.у.
Обчислити кількість молекул та атомів, що містяться у хлорі Cl2 об’ємом 89,6 л за н.у.
Обчислити кількість атомів Оксигену, що містяться в нітроген (IV) оксиді NO2 масою 9,2 г.

27.01

Тема. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Д/з Вивчити парагрaф №26. Опрацювати конспект за посиланням

https://drive.google.com/file/d/1N5djrDwMmqk4lDyUSLh3aQLaXeOTrJKF/view та переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=c6Fs7KpmjGw

22.01

Тема. Розв’язування задач. Д/з Повторити параграф № 25. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=4xj3iASI0d0&t=5s

Розв’язати задачі та надіслати для перевірки:

1. Обчислити масу ферум (ІІ) оксиду FeO кількістю речовини 0,2 моль.

2. Обчислити кількість речовини ферум (ІІІ) сульфату Fe2(SO4)3 масою 0,2 моль.

3. Обчислити кількість атомів Гідрогену, що містяться у воді масою

6 г.

20.01

Тема. Молярна маса. Д/з Вивчити параграф № 25. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=4xj3iASI0d0&t=367s

25.12

Тема. Підсумковий урок.

Д/з Повторити параграф № 22.

Переглянути відео за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM4

23.12

Тема. Виконання вправ. Д/з Повторити параграфи № 22. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM4

18.12

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

Д/з Вивчити параграф № 22. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM

16.12

Контрольна робота № 2 з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини»

Д/з Повторити № 17-21. Виконати контрольну роботу та надіслати для перевірки.

Контрольна робота з теми «Хімічний зв'язок. Будова речовини»

Варіант І

Завдання 1-6 – по 0,5 балів; 7-8 – по 1 балу; 9-10 – по 2 бали;11 – 3 бали

1. Укажіть ряд , який містить лише сполуки з йонним зв’язком: а) KBr, CaCl₂, BaI₂; б) HI, H₂O, HCl; в) Br₂, H₂,F₂; г) NaI, HCl, BaCl₂.

2.Визначте порядок зв’язку в молекулі азоту: а) потрійний ; б) подвійний ;

в) одинарний; г) кратний .

3. Укажіть тип орбіталей атомів Флуору , які перекриваються у процесі утворення молекули F2 : а) s і s ; б) s і p ; в) p і p ; г) p і s .

4. Укажіть формулу речовини, що має атомну кристалічну ґратку у твердому стані: а) H₂O ; б) N₂ ; в) C ( алмаз) ; г) NaCl.

5. Укажіть молекулу , хімічний зв'язок у якій найбільш полярний: а) H₂S ;

б) H₂Se ;в) H₂O ; г) H₂Te .

6. Установіть відповідність між типами кристалічних ґратокк та фізичними властивостями речовин: 1 молекулярна; 2 йонна; 3 атомна ; 4 металічна.

А крихкість та добра розчинність у воді; Б леткість та низька теплопровідність; В пластичність та висока теплопровідність; Гкрихкість та висока твердість.

7. Електронегативність – це

8. Потрійний зв’язок – це

9. У невідомого елементу А на 1 електрон менше, ніж у йона Магнію. Визначте невідомий елемент А і запропонуйте сполуки, утворені цим елементом з ковалентним полярним, ковалентним неполярним та йонним зв’язком.

10. Невідомий елемент має на останньому другому енергетичному рівні 4 електрони. Про який елемент йде мова? У якій групі, періоді, підгрупі знаходиться цей елемент? Напишіть формулу його вищого оксиду і леткої водневої сполуки. Запишіть, який тип хімічного зв’язку в цих сполуках.

11. Визначте елемент, що знаходиться в головній підгрупі VI групи. Відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 80. Запишіть формулу та охарактеризуйте хімічний зв’язок у молекулі вищого оксиду та леткій сполуці з Гідрогеном. Складіть схеми утворення молекули леткої сполуки з Гідрогеном, використавши електронні та графічні формули частинок. Зобразіть графічну формулу.

11.12

Тема. Виконання вправ, розв’язування тестів.

Д/з Повторити № 17-21. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=-OIkxMVYijM

09.12

Тема. Практична робота №1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток.

Д/з Повторити № 17-21.

Виконати практичну роботу за посиланням https://docs.google.com/document/d/128V67YSBKVT0T1AQbFeSdeCxOMT95qi7/edit та надіслати для перевірки.

04.12

Тема. Виконання вправ, розвязування тестів.

Д/з Повторити № 17-21. Виконати тест за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=1648660

02.12

Тема. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток. Д/з Повторити параграф № 21. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=-OIkxMVYijM

27.11

Тема. Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні. Д/з Вивчити параграф № 21. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=e0G8kK2TJT8

Виконати самостійну роботу і надіслати для перевірки

Самостійна робота

1. Укажіть хімічні формули, які належать йонним речовинам: N2, BaO, NH3, K2S, CO2, SO2, CaF2, Al.

2. Складіть електронну формулу частинки, яка має 7 протонів і 10 електронів. Назвіть цю частинку.

3. В атомі якого елемента міститься на 3 електрона більше, ніж у йоні Берилію.

4. Укажіть групу атомів, які можуть утворювати лише катіони:

а) Ca, Ba, Cl б) Ca, Ba, Mg в) Cl, K, Na г) H, Cl, Br

5. Установіть відповідність між частинкою та загальною кількістю протонів і електронів:

1 Al3+ А 19

2 O2- Б 17

3 F- В 23

4 N3- Г 18

Д 22

6. Складіть формули сполук, що утворені такими йонами:

а) Cr2+ i NO3- б) Ba2+ i Br- в) K+ і CO32- г) Ca2+ PO43-

7. Запишіть формули йонів, з яких складаються :

а) оксиди SrO, Cr2O3

б) основи NaOH, Ca(OH)2

25.11

Тема. Виконання вправ, розв’язування задач.

Д/з Повторити параграфи № 18, №19.

Переглянути відео за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=HE-etyJ0hyI

Виконайте завдання та надішліть для перевірки

Визначте тип зв’язку в речовинах, складіть їх електронні та структурні формули: O₂, PH₃, Cl₂, HBr, N₂, H₂S, NH₃, H₂

20.11

Тема. Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок

Д/з Вивчити параграфи № 18, №19.

Переглянути відео за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=HE-etyJ0hyI

Виконайте вправу.

Визначте тип зв’язку в речовинах, складіть їх електронні та структурні формули: O_2, PH₃, Cl₂, HBr, N₂, H₂S, NH₃, H₂

18.11

Тема. Йонний зв’язок, його утворення.

Д/з Вивчити параграф № 20. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=qF0fhnDfFDk

13.11

Тема. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Перетворення атомів на йони.

Д/з Вивчити параграф № 17. Переглянути відео за посиланням https://drive.google.com/file/d/1S2z3uxlCXJsTq7gx3mcuNa6azJ4KKSmp/view

11.11

Тема. Контрольна робота №1 з теми “ Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома”

Д/з Повторити параграфи №4-16.

Контрольна робота №1

1. Кількість протонів у ядрі атома Оксигену:

а) 8 б) 16 в) 6 г) 2

2. Кількість електронів атома Флуору:

а) 8 б) 6 в) 16 г) 9

3. Яка максимальна кількість електронів може містити р-підрівень?

а) 8 б) 10 в) 6 г) 2

4. Вкажіть електронну формулу Сульфуру:

а) ....3S23P4 б)....3s13p4 в)....2S2P4 г) ....3S23P6

5. Вкажіть елемент, що міститься в третьому періоді і на зовнішньому енергетичному рівні містить 5 електронів:

а) P б) As в) S г) Ca

6. Заряд ядра атома визначається:

а)кількістю протонів б)кількістю протонів і нейтронів

в) числом електронів г) заряд ядра у всіх атомів однаковий

7. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів: 1) 1S22S22P63S23P2 2) 1S22S22P63S23P6

3)1S22S22P63S23P5 4) 1S22S22P63S1

а) Натрій б) Хлор в) Аргон г) Селен ґ) Силіцій

8. Розташуйте елементи за посиленням їх неметалічних властивостей (від металу до неметалу: а) C б) Ge в) Sn г) Pb

9. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VІІ групі, відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном 81. (Відповідь запишіть у вигляді символа хімічного елемента)

10. Елемент розміщений в ІІІ групі періодичної системи й утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого становить 102. Назвіть елемент і дайте його характеристику за місцем у періодичній системі та будовою атома.

30.10

Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома”

Д/з Повторити параграфи №4-16.

28.10

Значення періодичного закону.

Д/з Повторити параграфи №4-16. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=5vU0g68Wwfo

Розв’язати задачі та надіслати для перевірки

Задача 1. Елемент розміщений у І групі і утворює вищий оксид, відносна молекулярна маса якого дорівнює 62. Назвіть елемент і дайте характеристику за його місцем у Періодичній системі й будовою атома.

Задача 2. Елемент розміщений у ІV групі і утворює летку водневу сполуку, відносна молекулярна маса якої дорівнює 16. Назвіть елемент.

23.10

Тема. Виконання вправ, розв’язування задач.

Д/з Повторити параграфи №4-16. Переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=5vU0g68Wwfo

Розв’язати задачі та надіслати для перевірки

21.10

Тема. Характеристика хімічних елементів № 1 - 20 за місцем у періодичній системі та будовою атома.

Д/з Вивчити параграф № 16, переглянути відео

https://www.youtube.com/watch?v=Mfo-bvVnVLE

Виконати завдання та надіслати для перевірки

Завдання. Дати характеристику хімічного елементів № 11 за місцем

у періодичній системі та будовою атома.

16.10

Тема. Хімія. 8 клас. Тема. Періодичний закон і електронна будова атомів. Поняття про радіус атома.

Д/з Вивчити параграф № 13, переглянути відео

14.10

Тема. Виконання вправ. Повторити параграф № 13.

Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки на блог ліцею

Самостійна робота

1. До побічної підгрупи 6-ї групи належить…

2. У періоді зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:

а) посилюються

б) послаблюються

3. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:

а) 15 і 16

б) 16 і 16

в) 12 і 20

4. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:

а) 13 і 21

б) 20 і 30

в) 30 і 38

5. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Хрому.

6. Вкажіть елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони:

а) 22

б)32

в) 29

7. Електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³відповідає атому:

а) Натрію

б) Хлору

в) Фосфору

8. Однакову кількість енергетичних рівнів мають елементи з протонними числами:

а)13 і 21

б) 21 і 31

в) 31 і 29

9. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості

а) P і As

б) P і S

в) V і Cr

10. За електронними формулами елементів запишіть формули їх вищих оксидів:

1) 1S²S²2P⁶3S²3P⁵

2) 1S²S²2P¹

3) 1S²S²2P⁶3S²3P⁴

4) 1S²S²2P²

09.10.2024

Графічні варіанти написання електронних формул.

Д/з Вивчити параграф № 13, переглянути відео

Виконайте завдання і надішліть для перевірки

1. Скільки неспарених електронів містять атоми Хлору й Карбону? Відповідь поясніть на основі будови атомів цих елементів (схема, електронна формула, графічне зображення)

07.10.2024

Тема. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів

№ 1-20. Вивчити параграф №9, 10, переглянути відео

https://www.youtube.com/watch?v=AAO1J7Vd2Ls

02. 10. 2024

Тема. Стан електронів в атомі.

Вивчити параграф №8, переглянути презентацію

30.09

Тема «Ізотопи. Нукліди».

Вивчити параграф №7, переглянути презентацію за посиланням

25.09

Тема «Будова атома». Вивчити параграф №9.

Переглянути відео

https://www.youtube.com/watch?v=RWrbri8B4-8

Опрацювати конспект

Конспект

АТОМИ. МОЛЕКУЛИ

Будова атома

Нині наукою доведено, що атом — теж складне утворення. З’ясовано, що атом не є суцільною, монолітною частинкою. Він складається з ядра і електронів.

Одну з перших моделей атома — планетарну — було запропоновано в 1911 р. Резерфордом (англ. фізик) Згідно з нею ядро займає незначну частину об’єму атома, а електрони рухаються навколо ядра, як планети навколо Сонця.

Ядро, в свою чергу складається з елементарних частинок – протонів і нейтронів.

Характеристика частинок, що входять до складу атома

частинки

позначення

маса

заряд

кількість в атомі

Ядро:

1. протон

2. нейтрон

Р⁺

n⁰

- дорівнює порядковому номеру елемента

- дорівнює різниці між масою і порядковим номером елемента

Електронна оболонка:

електрон

е ¯

-1

- дорівнює порядковому номеру елемента

В сумі сумарний заряд протонів = сумарному заряду електронів, тому атом електронейтральний.

Атом – електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що рухаються навколо ядра.

Уся маса атома зосереджена в його ядрі. У той же час розмір атома визначається тільки розмірами його електронної оболонки зі збільшенням відстані електрона від ядра розміри атома збільшуються .

Молекули

Якщо на Землі існує понад 110 хімічних елементів, то можна припустити, що повинно існувати стільки ж і різних речовин.

Насправді ж існують десятки мільйонів різних речовин, і вчені-хіміки створюють та відкривають нові. Пояснюється це тим, що атоми можуть об’єднуватись у молекули.

Якщо в молекулі об’єднуються атоми одного хімічного елемента, речовини називають простими.

Атоми різних хімічних елементів утворюють молекули складних речовин – сполук. Існують молекули, які складаються з сотень тисяч атомів. Крім природних, є велика кількість речовин, виготовлених вченими-хіміками штучно шляхом об’єднання атомів різних хімічних елементів.

23.09

Хімія. 8 клас. Тема «Виконання вправ, розв’язування задач»

Повторити параграфи 6, 7. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=qQyARRZA7ME

Виконати тест за посиланням

https://vseosvita.ua/test/start/uiy775

18.09

Хімія. 8 клас. Тема «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Структура періодичної системи хімічних елементів»

Вивчити параграф 4, опрацювати конспект, переглянути відео за посиланням

https://www.youtube.com/watch?v=sZdNvfxq0uw

16.09

Хімія. 8 клас. Тема «Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.»

Вивчити параграф 5. Переглянути відео

https://www.youtube.com/watch?v=OWNo4NWU7Fg

11.09

Хімія. 8 клас. Тема «Короткі відомості про спроби класифікації хімічних елементів»

Д\з Вивчити параграф № 4. Класти опорний конспект

9 клас. Тема «Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини».

Вивчити параграф 3. В робочих зошитах скласти конспект (можна використати наведений конспект)

Розчини

Побут Промисловість Медицина Сільське господарство

Дисперсні системи - системи, в яких одна речовина у вигляді часточок різних розмірів розподілена в іншій речовині.

Класифікація за агрегатним станом та розміром частинок:

Дисперсні системи

Гомогенні Гетерогенні

Істинні розчини Колоїдні розчини

(розмір частинок <1нм) (розмір частинок 1-100нм)

- молекулярні - золі

- йонні - гелі

Грубодисперсні (зависі)

(розмір частинок 100-150нм)

- суспензії (глина/вода)

- емульсії (масло/вода)

- аерозолі (рідина/газ)

- піни (газ/рідина)

- пил (тв.речов./газ)

- туман

Істинні розчини – гомогенні (однорідні) системи, що складаються з

молекул розчиненої речовини й розчинника.

В них неможливо розглянути їх окремі компоненти, системи стійкі та зберігаються протягом тривалого часу.

Розчини поділяють на рідкі, тверді, газуваті. Найбільш поширені в природі –рідкі,водні розчини.

Гетерогенні дисперсні системи – нестійкі та з часом розпадаються на

компоненти.

Колоїдні розчини – дисперсні системи, у яких розміри часток досить малі та помітні тільки з допомогою спеціальних приладів. Вони досить стійкі, частки речовини тривалий час не осідають.

09.09

Хімія. 8 клас. Тема «Масова частка елемента в складній речовині. Масова частка розчиненої речовини в розчині.

Д/з. Вивчити параграф 3 або опрацювати наступний конспект.

Виконати самостійну роботу і надіслати для перевірки

1. Скласти формули таких сполук за валентністю:

VI IV V III

Cr O, Mn O, N O, Mg N

2. Визначити валентність атомів елементів у сполуках:

N₂O₃, AlCl₃, PH₃, Al₂S₃

3. Скласти рівняння реакцій за поданими схемами, вказати реакції сполучення та розкладу:

SO₂ + O₂ → SO₃

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ + H₂O

K + H₂O → KOH + H₂

МАСОВА ЧАСТКА ЕЛЕМЕНТА В СКЛАДНІЙ РЕЧОВИНІ

Масова часка елемента— це відношення маси елемента у сполуці до маси сполуки.

Позначається W (дубль-ве).

Математично масова частка виражається формулами:

W(E)=(Ar*n)/Mr)*100%

або:

W(E)=(Ar*n)/Mr

де W(E) (дубль-ве) — масова частка елемента;

n— число атомів елемента;

Ar— відносна атомна маса елемента;

Mr — відносна молекулярна маса.

Наприклад, визначимо масові частки хімічних елементів у натрій сульфаті Na₂SO₄.

1.Визначаємо відносну формульну масу сполуки натрій-два-ес-о-чотири:

2. Визначаємо масову частку Натрію:

Масова частка елемента у складній речовині

3. Визначаємо масову частку Сульфуру:

Масова частка елемента у складній речовині

4. Визначаємо масову частку Оксигену:

Масова частка елемента у складній речовині

Масова частка Оксигену може бути визначена інакше:

04.09. 2024

Хімія. 8 клас. Тема «Реакції розкладу, сполучення».

Д/з Повторити параграф 2. Опрацювати наступні конспекти.

Реакції розкладу, сполучення

Реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюються декілька інших речовин (простих або складних), називаються реакціями розкладу.

У загальному вигляді реакцію розкладу можна записати наступним чином: АВ = А +В

Реакція сполучення — хімічна реакція, в якій із двох простих або складних речовин одержують одну речовину.

У загальному вигляді реакцію сполучення можна записати наступним чином: А + В = С

Завдання. Визначити тип хімічних реакцій

1) C+O₂= CO₂↑

2) S+O₂= SO₂

3) 2КNO₃ = 2КN0₂ + 0₂ ↑

4) 3Fe + 2O₂=Fe₃O₄

5)CaCO3 = CaO + CO2

6) 2Cu +O₂= 2CuO

7) 2Mg +O₂= 2MgO

8) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

02.09

Хімія. 8 клас. Тема «Найважливіші хімічні поняття. Прості та складні речовини. Відносна молекулярна маса, її обчислення за формулою».

Опрацювати наступні конспекти.

ВАЛЕНТНІСТЬ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ БІНАРНИХ СПОЛУК ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ ЕЛЕМЕНТІВ

Ми вже знаємо, що атоми хімічних елементів зв’язуються між собою, утворюючи прості або складні речовини. Яким чином атоми зв’язуються між собою? Це відбувається тому, що атоми мають таку властивість, як валентність (від латинського слова «valentia», що означає «сила»).

Валентність – це здатність атома сполучатися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів.

Валентність у формулах можна позначити римськими цифрами, які записують над символами хімічних елементів. Валентність має кількісну характеристику.

Для визначення валентності елементів можна використати періодичну систему. Для цього скористаймося такими рекомендаціями:

• для атомів елементів І, ІІ, ІІІ груп головної підгрупи валентність завжди дорівнює номеру групи;

• для атомів елементів IV, V, VI, VII груп головної підгрупи найбільша валентність у сполуках з Оксигеном дорівнює номеру групи;

• для атомів елементів IV, V, VI, VII груп головної підгрупи валентність у сполуках з Гідрогеном дорівнює 8 мінус номер групи;

• для атомів елементів зі змінною валентністю валентність указується в дужках поряд з назвою або хімічним символом елемента;

• валентність можна розрахувати за валентністю атома з відомою валентністю в бінарних сполуках.

ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ФОРМУЛАМИ БІНАРНИХ СПОЛУК

Визначення валентності елементів за формулами їхніх сполук

Спочатку навчимося визначати валентність елементів за формулами сполук. Якщо формула складається з двох елементів, можна визначити валентність одного елемента, якщо відома валентність іншого.

Приклад: Визначимо валентність Феруму в оксиді Fe₂O₃.

Валентність Оксигену ІІ, а Феруму – змінна. Щоб визначити валентність Феруму в даній сполуці виконуємо послідовно такі дії:

Записуємо формулу речовини і над хімічним символом Оксигенупозначаємо римською цифрою його валентність:
Валентність Оксигену – два, а таких атомів Оксигену у сполуці є три. Визначаємо сумарну валентність трьох атомів Оксигену: 2 · 3 = 6.
Ці шість одиниць валентності припадають на два атоми Феруму, тоді на один атом Феруму припадає три одиниці валентності: 6: 2 = 3. Отже, Ферум в оксиді Fe₂O₃– тривалентний.

ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСА, ЇЇ ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ

За хімічною формулою речовини можна не лише схарактеризувати її склад, а й обчислити її відносну молекулярну масу, а для не молекулярних сполук – відносну формульну масу.

Відносна молекулярна (атомна) маса є безрозмірною величиною.

Відносна молекулярна маса – фізична величина, яка показує у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону(еталон). Тому і називають її відносною, бо вона обчислена відносно еталона.

Відносну молекулярну масу позначають Мr, відносну формульну масу не молекулярних речовин позначають так само.

Відносна молекулярна маса складається з відносних мас атомів, що входять до складу речовини, з урахуванням їхньої кількості.

Обчислимо відносну молекулярну масу нітратної кислоти, формула HNO₃_.Відносна маса її молекули складається із суми відносних мас одного атома Гідрогену, одного атома Нітрогену, та трьох атомів Оксигену.

Mr(HNO₃)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3•16=63

Якщо речовина містить дужки, то індекси всіх елементів, що знаходяться в дужках потрібно помножити на число, яке стоїть за дужками.

Обчислимо відносну молекулярну масу гашеного вапна Ca(OH)₂.

Mr(Ca(OH)₂) = Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74

Дистанційне навчання

Страницы

Хімія 8 клас

Немає коментарів:

Дописати коментар