13.05
Хімія. 8 клас. Тема.
Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
Д/з Повторити
параграф № 42.
Перегляньте відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=TdPmxk8n7As
Виконати тест за посиланням join.naurok.ua
Код доступу (вчитель повідомляє на уроці)
09.05.2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Узагальнення знань про найважливіші класи неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Д/з Вивчити параграф № 42.
Перегляньте відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=TdPmxk8n7As
06.05
Хімія. 8 клас.
Тема. Загальні способи отримання кислот та солей.
Д/з Вивчити параграф
№41 (до кінця).
Перегляньте
відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=CLko7PN4V9k
Виконайте
тест за посиланням jonin.naurok.ua Код доступу 4398284
02.05. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Загальні способи отримання оксидів та основ. Д/з Вивчити
параграфи № 40, №41 (стор. 223).
Перегляньте відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=XIcvYsTDFvA
29.04
Хімія. 8 клас. Тема. Практична робота 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.
Д/з Повторити
параграфи №28 – 39. Виконайте практичну роботу за посиланням і надішліть для
перевірки
https://drive.google.com/file/d/1EiBbL4a7YBKZtJPAj8lxM36xyC41389M/view?usp=sharing
25.04. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
Д/з Вивчити №
39. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=QbCGD8CpIzc
22.04
Хімія. 8 клас. Тема.
Лабораторний дослід 7. Розв’язування експериментальної задачі на прикладі
реакції обміну.
Д/з Вивчити
параграф № 38 (стор. 210).
Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=rb7ecpzNiKs
11. 04. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Фізичні та хімічні властивості середніх солей.
Д/з Вивчити параграф № 38.
Переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=rWSIKjjYbHo та презентацію.
https://naurok.com.ua/prezentaciya-himichni-vlastivosti-soley-8-klas-9669.html
08.04
Хімія. 8 клас. Тема. Контрольна робота з теми «Основні класи неорганічних речовин»
Д/з Повторити № 28 – 36. Виконати контрольну
роботу за посиланням і надіслати для перевірки
https://vseosvita.ua/test/start/iek174
04.04. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Виконання вправ, розв’язування задач
Д/з Повторити № 28 – 36.
Дописати рівняння
можливих хімічних реакцій і надіслати для перевірки
ортофосфатна кислота + натрій гідроксид =
хлоридна кислота + калій нітрат =
нітратна кислота +
хром (ІІІ) оксид =
сульфатна кислота
+ літій гідроксид =
хлоридна кислота
+ аурум =
01.04
Хімія. 8 клас. Тема.
Виконання вправ, розв’язування задач.
Д/з Повторити
параграфи № 35, № 36 Переглянути відео 1 за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=SL8ZZ7GoFTY
відео 2
https://www.youtube.com/watch?v=OurkMuXd8PM
28. 03. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Фізичні та хімічні властивості кислот
Д/з Вивчити
параграф № 35. Переглянути відео 1 за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=SL8ZZ7GoFTY
відео 2
https://www.youtube.com/watch?v=OurkMuXd8PM
25.03
Хімія. 8 клас. Тема. Розв’язування задач.
Д/з
Повторити параграф №28 - 33
Виконати
самостійну роботу за посиланням
https://drive.google.com/file/d/11ZR-3NTM5KpZuUNt3lrRj6V9VLFdCksF/view?usp=sharing
21. 03. 2024
Хімія. 8 клас. Тема.
Фізичні властивості основ. Хімічні властивості нерозчинних у воді основ
Д/з Вивчити
параграф №33 (до кінця)
Переглянути
презентацію за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1oPiZGacTjqWr7t3S4xgR-zT6rwdzduDN/view?usp=sharing
Розв’язати задачу.
1.
Яка маса осаду
утвориться під час взаємодії барій гідроксиду з ортофосфатною кислотою масою
196 г
18.03
Хімія. 8 клас. Тема. Фізичні властивості
основ. Хімічні властивості лугів.
Д/з Вивчити
параграф № 32, № 33.
Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=y7NT9YEzcq8&t=132s
14. 03. 2024
Хімія. 8 клас. Тема. Розв’язування задач.
Д/з Повторити параграф № 31
Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=pcqwxgiKB-8&t=8s
Розв’язати задачу та надіслати для перевірки
Задача
Яку маса алюміній сульфату утвориться
під час взаємодії 10,1 г алюміній оксиду з сульфатною кислотою.
11.03
Хімія. 8 клас. Тема. Розрахунки за хімічними
рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів.
Д/з Вивчити параграф № 31
Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=pcqwxgiKB-8&t=8s
Розв’язати задачу та надіслати для перевірки
Задача
Яку масу фосфор (V) оксиду необхідно
розчинити у воді, щоб отримати ортофосфатну кислоту масою 4,9 г
07. 03. 2024
Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ.
Д/з Повторити
параграф № 30. Переглянути відео за
посиланням https://www.youtube.com/watch?v=P63q3jvDirY
04.03
Хімія. 8 клас.
Тема. Фізичні та хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів.
Д/з Вивчити
параграф № 30. Переглянути відео за
посиланням https://www.youtube.com/watch?v=P63q3jvDirY
Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки.
Самостійна робота
1. Класифікуйте та дайте назву наступним оксидам: CaO, CO2, N2O, CuO, Al2O3, SO3, Mn2O7, CO, SnO, P2O5, K2O, BeO
2. Допишіть рівняння можливих реакцій:
Na + H2O = BaO + H2O =
SO2 + H2O = K2O + SO3 =
P2O5
+ NaOH
= BaO + Na2O =
22.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Класифікація оксидів, кислот і солей.
Д/з Вивчити
конспекти за посиланням https://drive.google.com/file/d/1yjtnxRexQdrVKLn2gKN345X_tsopfKN2/viewhttps://docs.google.com/document/d/14hSnJOGWHtqwWVDhqhiinl43oXT8uwdK/edit
19.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ.
Д/з Повторити
парагрaф № 28. Переглянути конспект за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1nwh1nEC2fBPHE3zA0QE1i9SKenJqXYVr/view Переглянути
відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=400aj2lyA4M
Для успішного
виконання самостійної роботи перегляньте презентацію за посиланням https://drive.google.com/file/d/1oTnK7DqCfvfQBbrfRTo4q7P_huOYvp8r/view
Виконати самостійну роботу за посиланням
https://vseosvita.ua/test/start/qaw488
15.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад та номенклатура.
Д/з Вивчити
парагрaф № 28. Опрацювати конспект за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1nwh1nEC2fBPHE3zA0QE1i9SKenJqXYVr/view
Переглянути відео за
посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=400aj2lyA4M
12.02.2024
Хімія. 8 клас. Тема. Практична робота 4. Отримання кисню з гідроген
пероксиду. Збирання, доведення його наявності.
Д/з
Повторити параграф № 17.
Виконати
практичну роботу за посиланням і надіслати для перевірки.
https://drive.google.com/file/d/1wLs-X7oMdmX9_53DeQFM2BP98vSYSL5k/view
Хімія. 8 клас.
Тема. Контрольна робота з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними
формулами». Виконати контрольну роботу
та надіслати для перевірки
Д/з Повторити
парагрaфи № 24-27.
Контрольна робота
1.
Кількість речовини – це_____________________________
____________________________________________________________________________________________________________
2. У
кисні О2 кількістю речовини 2 моль міститься:
а)
6,02 · 1023 молекул; б) 3,01 · 1023
молекул;
в)
12,04 · 1023 молекул; г) 9,03 · 1023
молекул.
3.
Молярна маса НСl:
а)
36,5 г/моль;
б) 35,5 г/моль;
в)
73 г/моль;
г) 15 г/моль.
4. 3 моль
азоту (N2) за н. у. займає об'єм:
а)
67,2 л; б)
22,4 л;
в)
89,6 л;
г) 44,8 л.
5.
Одиниця вимірювання молярної маси — ...____________
6.
Зв'язок між кількістю речовини й числом молекул описується формулою:
..._____________________
7. Обчисліть кількість речовини сірчистого газу SO2 масою 3,2 г
8.
Обчисліть відносну густину амоніаку NH3 за воднем Н2.
9. Заповнити таблицю:
|
|
O2 |
H2S |
|
Мr (речовини) |
|
|
|
М (речовини) |
|
|
|
n (речовини) |
|
|
|
m (речовини) |
|
|
|
N (молекул) |
1,803*1022 |
|
|
N (атомів) |
|
3,01*1022 |
|
V (газу) |
|
|
|
ДН2 (Н2S) |
- |
|
10. Невідомий газ має відносну
густину за повітрям 2,21. Визначте масу цього газу, якщо його об’єм дорівнює
2,8 л(н.у.).
08.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними
формулами».
Д/з Повторити
парагрaфи № 24-27.
05.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ. Розв’язування задач.
Д/з.
Повторити параграф № 27.
Виконати самостійну роботу та надіслати для
перевірки
Самостійна робота
1.
Обчислити відносну густину етану С2Н6 за воднем Н2.
2.
Густина деякого газу за воднем становить 11. Обчисліть і вкажіть молярну
масу цього газу.
3.
Обчислити масу хлору, якщо кількість атомів становить 1,204*1022.
4.
Обчислити відносну густину газу за киснем, якщо його відносна густина за
повітрям становить 1,241.
01.02
Хімія. 8 клас.
Тема. Відносна густина газів.
Д/з Вивчити
парагрaф №27. Переглянути конспект за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1-yIavVXgv9fOE__lfMNLn_kssmaRluWt/view та відео https://www.youtube.com/watch?v=l250I3Dvsp8&t=100s
29.01
Хімія. 8 клас. Тема. Виконання
вправ, розв’язування задач.
Д/з Повторити
парагрaф №26. Переглянути конспект за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1N5djrDwMmqk4lDyUSLh3aQLaXeOTrJKF/view та переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=c6Fs7KpmjGw
Виконати
самостійну роботу та надіслати для перевірки
Самостійна робота
1.
Обчислити об’єм сірчистого газу SO2
(н.у.) кількістю речовини 0,5 моль
2.
Обчислити кількість речовини етану С6Н14
об’ємом 112 л за н.у.
3.
Обчислити кількість молекул та атомів, що містяться
у хлорі Cl2 об’ємом 89,6 л за н.у.
4.
Обчислити кількість атомів Оксигену, що містяться в
нітроген (IV) оксиді NO2 масою 9,2 г.
25.01 Хімія. 8 клас.
Тема. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.
Д/з Вивчити
парагрaф №26. Опрацювати конспект за посиланням
https://drive.google.com/file/d/1N5djrDwMmqk4lDyUSLh3aQLaXeOTrJKF/view та переглянути відео https://www.youtube.com/watch?v=c6Fs7KpmjGw
22.01 Хімія. 8 клас.
Тема. Розв’язування задач. Д/з Повторити параграф № 25.
Переглянути відео за посиланням https://www.google.com/search?q=%D0%92%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%BE+%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0+%D0%BC%D0%B0%D1%81%D0%B0&rlz=1C1CHZO_ruUA1021UA1021&oq=%D0%92%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%BE+%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0+%D0%BC%D0%B0%D1%81%D0%B0&aqs=chrome..69i57.16435j0
Розв’язати задачі та надіслати для перевірки:
1. Обчислити масу ферум (ІІ) оксиду FeO кількістю речовини 0,2 моль.
2. Обчислити кількість речовини ферум (ІІІ) сульфату Fe2(SO4)3 масою 0,2 моль.
3. Обчислити кількість атомів Гідрогену, що містяться у
воді масою 6 г.
18. 01. 2024
Хімія. 8 клас.
Тема. Молярна маса. Д/з Вивчити
параграф № 25. Переглянути відео за
посиланням
15.01 Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ. Д/з Повторити параграф № 22.
Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM4
28.12 Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ. Д/з Повторити параграф № 22.
Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM4
25.12 8 клас. Тема. Кількість речовини.
Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.
Д/з Вивчити параграф № 22. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=cNMo2YnVeM
21.12 8 клас. Тема. Контрольна робота № 2
з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини.
Д/з Повторити
№ 17-21. Виконати контрольну роботу та надіслати для перевірки.
Контрольна робота з
теми «Хімічний зв'язок. Будова речовини»
Варіант І
Завдання 1-6 – по 0,5 балів; 7-8 – по 1
балу; 9-10 – по 2 бали;11 – 3 бали
1. Укажіть ряд , який містить лише сполуки з йонним зв’язком: а) KBr, CaCl2, BaI2; б) HI, H2O, HCl; в) Br2, H2,F2;
г) NaI, HCl, BaCl2.
2.Визначте порядок зв’язку в молекулі азоту: а) потрійний ; б) подвійний ; в) одинарний; г) кратний
.
3. Укажіть тип орбіталей атомів Флуору , які перекриваються у процесі
утворення молекули F2 : а) s і s ; б) s і p ; в) p і p ; г) p і s .
4. Укажіть формулу речовини, що має атомну кристалічну ґратку у твердому
стані: а) H2O ;
б) N2 ; в) C ( алмаз)
; г) NaCl.
5. Укажіть молекулу , хімічний зв'язок у якій найбільш полярний: а) H2S ;
б) H2Se ;в) H2O
; г) H2Te .
6. Установіть відповідність між типами кристалічних ґратокк та фізичними
властивостями речовин: 1молекулярна;
2 йонна; 3 атомна ; 4 металічна.
А крихкість та добра розчинність у воді; Б леткість та низька теплопровідність; В пластичність та висока теплопровідність; Гкрихкість та висока твердість.
7. Електронегативність – це
8. Потрійний зв’язок – це
9. У невідомого елементу А на 1 електрон менше, ніж у йона Магнію.
Визначте невідомий елемент А і запропонуйте сполуки, утворені цим елементом з
ковалентним полярним, ковалентним неполярним та йонним зв’язком.
10. Невідомий елемент має на останньому другому енергетичному рівні 4
електрони. Про який елемент йде мова? У якій групі, періоді, підгрупі
знаходиться цей елемент? Напишіть формулу його вищого оксиду і леткої водневої
сполуки. Запишіть, який тип хімічного зв’язку в цих сполуках.
11. Визначте елемент, що знаходиться в головній підгрупі VI групи. Відносна молекулярна
маса його вищого оксиду дорівнює 80. Запишіть формулу та охарактеризуйте
хімічний зв’язок у молекулі вищого оксиду та леткій сполуці з Гідрогеном.
Складіть схеми утворення молекули леткої сполуки з Гідрогеном, використавши
електронні та графічні формули частинок. Зобразіть графічну формулу.
18.12 8 клас. Тема. Виконання вправ, розв’язування
тестів.
Д/з Повторити № 17-21. Переглянути відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=-OIkxMVYijM
14.12 8 клас. Тема. Практична робота №1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток. Д/з Повторити № 17-21. Виконати практичну роботу за посиланням https://docs.google.com/document/d/128V67YSBKVT0T1AQbFeSdeCxOMT95qi7/edit та надіслати для перевірки.
11.12 Хімія. 8 клас. Тема. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток. Д/з Повторити параграф № 21. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=-OIkxMVYijM
07.12 Хімія. 8 клас.Тема. Кристалічні
гратки. Атомні, молекулярні та йонні. Д/з Вивчити параграф № 21. Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=-OIkxMVYijM
Виконати
самостійну роботу і надіслати для перевірки
Самостійна робота
1. Укажіть хімічні формули, які
належать йонним речовинам: N2, BaO, NH3, K2S,
CO2, SO2, CaF2, Al.
2. Складіть електронну формулу
частинки, яка має 7 протонів і 10 електронів. Назвіть цю частинку.
3. В атомі якого елемента міститься на
3 електрона більше, ніж у йоні Берилію.
4. Укажіть групу атомів, які можуть
утворювати лише катіони:
а)
Ca, Ba, Cl б) Ca, Ba,
Mg в) Cl, K, Na г) H, Cl, Br
5. Установіть відповідність між
частинкою та загальною кількістю протонів і електронів:
1 Al3+ А 19
2 O2- Б 17
3 F- В 23
4 N3- Г 18
Д 22
6. Складіть формули сполук, що утворені такими
йонами:
а) Cr2+
i NO3- б) Ba2+ i Br- в)
K+ і CO32- г) Ca2+ PO43-
7. Запишіть формули йонів, з яких складаються :
а)
оксиди SrO, Cr2O3
б)
основи NaOH, Ca(OH)2
04.12 Хімія. 8 клас. Тема. Виконання
вправ, розв’язування задач. Д/з Повторити параграфи № 18, №19. Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=HE-etyJ0hyI
Виконайте завдання та надішліть для
перевірки
Визначте тип зв’язку в речовинах, складіть їх електронні та
структурні формули: O2, PH3, Cl2, HBr, N2,
H2S, NH3, H2
30.11 Хімія. 8 клас.Тема. Ковалентний зв’язок, його утворення. Полярний і
неполярний ковалентний зв’язок Д/з Вивчити параграфи № 18, №19.
Переглянути
відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=HE-etyJ0hyI
Виконайте
вправу. Визначте тип зв’язку в речовинах,
складіть їх електронні та структурні формули: O2, PH3, Cl2, HBr, N2, H2S, NH3, H2
27.11Хімія. 8 клас.Тема. Йонний зв’язок, його утворення.
Д/з
Вивчити параграф № 20. Переглянути відео за посиланням https://www.youtube.com/watch?v=qF0fhnDfFDk
16.11
Хімія. 8 клас.Тема. Хімія. 8 клас.Тема. Природа
хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Перетворення атомів на йони.
Д/з Вивчити параграф № 17. Переглянути відео за
посиланням https://drive.google.com/file/d/1S2z3uxlCXJsTq7gx3mcuNa6azJ4KKSmp/view
13.11 Хімія. 8 клас.Тема. Контрольна робота №1
з теми “ Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова
атома”
Д/з Повторити
параграфи №4-16.
1. Кількість протонів у ядрі атома Оксигену:
а) 8 б) 16 в) 6 г) 2
2. Кількість електронів атома Флуору:
а) 8 б) 6 в) 16 г) 9
3. Яка максимальна кількість
електронів може містити р-підрівень?
а) 8 б) 10 в) 6 г) 2
4. Вкажіть електронну формулу Сульфуру:
а) ....3S23P4 б)....3s13p4 в)....2S2P4 г) ....3S23P6
5.
Вкажіть елемент, що міститься в третьому періоді і на зовнішньому енергетичному
рівні містить 5 електронів:
а) P б) As в) S г) Ca
6.
Заряд ядра атома визначається:
а)кількістю протонів
б)кількістю протонів і нейтронів
в) числом електронів
г) заряд ядра у всіх атомів однаковий
7. Установіть відповідність між електронними
конфігураціями та назвами елементів: 1) 1S22S22P63S23P2 2) 1S22S22P63S23P6
3)1S22S22P63S23P5 4) 1S22S22P63S1
а) Натрій б) Хлор в) Аргон г) Селен ґ) Силіцій
8.
Розташуйте елементи за посиленням їх неметалічних властивостей (від металу до
неметалу: а) C б) Ge в)
Sn г) Pb
9.
Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VІІ групі, відносна молекулярна
маса леткої сполуки з Гідрогеном 81.
(Відповідь запишіть у вигляді символа хімічного елемента)
10.
Елемент розміщений в ІІІ групі періодичної системи й утворює вищий оксид,
відносна молекулярна маса якого становить 102. Назвіть елемент і дайте його
характеристику за місцем у періодичній
системі та будовою атома.
09.11 Хімія. 8 клас.Тема. Узагальнення та систематизація знань з теми“Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома” Д/з Повторити параграфи №4-16.
06.11 Хімія. 8
клас. Значення періодичного закону.
Д/з Повторити
параграфи №4-16. Переглянути відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=5vU0g68Wwfo
Розв’язати задачі та надіслати для перевірки
Задача 1. Елемент
розміщений у І групі і утворює вищий оксид,відносна молекулярна маса якого
дорівнює 62. Назвіть елемент і дайте характеристику за його місцем у
Періодичній системі й будовою атома.
Задача 2. Елемент розміщений у ІV групі і утворює летку
водневу сполуку, відносна молекулярна маса якої дорівнює 16. Назвіть елемент.
02.11
Тема. Хімія. 8 клас.
Тема. Виконання вправ, тестів.
Д/з Повторити параграфи
№ 13 — 16. Виконати тест за посиланням
join.naurok.ua Код
доступу 2316368
( тест відкритий 02.11. 23 до 20. 00)
30.10
Тема. Хімія. 8 клас.
Тема. Характеристика хімічних елементів № 1 -
20 за місцем у періодичній системі та будовою атома.
Д/з Вивчити параграф № 16, переглянути відео
https://www.youtube.com/watch?v=Mfo-bvVnVLE
Виконати
завдання та надіслати для перевірки
Завдання.
Дати характеристику хімічного
елементів № 11 за
місцем
у
періодичній системі та будовою атома.
26.10
Тема. Хімія. 8 клас.
Тема. Періодичний закон і електронна будова атомів. Поняття про радіус атома.
Д/з Вивчити параграф № 13, переглянути відео
23.10
Хімія.
8 клас. Тема. Виконання вправ. Повторити параграф № 13.
Виконати самостійну роботу та надіслати для перевірки на сайт
Карпівського ліцею
Самостійна робота
1.
До побічної
підгрупи 6-ї групи належить…
2.
У періоді зі
зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:
а) посилюються
б) послаблюються
3. Вкажіть протонні числа елементів, вищі
оксиди яких мають кислотні властивості:
а) 15 і 16
б) 16 і 16
в) 12 і 20
4. Вкажіть
протонні числа елементів, що належать до
одного періоду:
а) 13 і 21
б) 20 і 30
в) 30 і 38
5. Вкажіть число
нейтронів у ядрі атома Хрому.
6. Вкажіть
елемент, у якого на зовнішньому рівні 4 електрони:
а) 22
б)32
в) 29
7. Електронна
формула 1s22s22p63s23p3відповідає атому:
а) Натрію
б) Хлору
в) Фосфору
8. Однакову кількість енергетичних рівнів мають елементи з протонними числами:
а)13 і 21
б) 21 і 31
в) 31 і 29
9. Які пари
хімічних елементів мають найбільш подібні властивості
а) P і As
б) P і S
в) V і Cr
10. За
електронними формулами елементів запишіть формули їх вищих оксидів:
1) 1S2S22P63S23P5
2) 1S2S22P1
3) 1S2S22P63S23P4
4) 1S2S22P2
19.10
Хімія.
8 клас. Тема. Графічні варіанти написання електронних формул.
Д/з
Вивчити
параграф № 13, переглянути відео
Виконайте
завдання і надішліть для перевірки
1. Скільки неспарених електронів містять атоми Хлору й Карбону? Відповідь поясніть на основі
будови атомів цих елементів (схема, електронна формула, графічне зображення)
16.10
Хімія.
8 клас. Тема. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів №№ 1-20. Вивчити параграф №9, 10, переглянути відео
https://www.youtube.com/watch?v=AAO1J7Vd2Ls
05.10
Хімія.
8 клас. Тема. Стан електронів в атомі.
Вивчити параграф №8, переглянути презентацію
02.10
Хімія.
8 клас. Тема «Ізотопи. Нукліди». Вивчити
параграф №7, переглянути презентацію за посиланням
29.09
Хімія.
8 клас. Тема «Будова атома». Вивчити
параграф №9.
Переглянути відео
https://www.youtube.com/watch?v=RWrbri8B4-8
Опрацювати конспект
Конспект
АТОМИ. МОЛЕКУЛИ
Будова атома
Нині наукою доведено, що атом — теж складне утворення. З’ясовано, що атом
не є суцільною, монолітною частинкою. Він складається з ядра і електронів.
Одну з перших моделей атома — планетарну — було запропоновано в 1911 р.
Резерфордом (англ. фізик) Згідно з нею ядро займає незначну частину об’єму
атома, а електрони рухаються навколо ядра, як планети навколо Сонця.
Ядро, в свою чергу складається з
елементарних частинок – протонів і нейтронів.
Складемо схему:
Атом
ядро електронна
оболонка
складається із частинок складається із частинок
 |
 |
||
протони нейтрони електрони
Характеристика частинок,
що входять до складу атома
|
частинки |
позначення |
маса |
заряд |
кількість в атомі |
|
Ядро: 1.
протон
2.
нейтрон |
Р+
n0 |
1
1 |
+1
0 |
- дорівнює порядковому номеру елемента - дорівнює різниці між масою і порядковим
номером елемента |
|
Електронна оболонка: електрон |
е ¯ |
0 |
-1 |
- дорівнює порядковому номеру елемента
|
В сумі сумарний заряд
протонів = сумарному заряду електронів, тому атом електронейтральний.
Атом – електронейтральна
частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що
рухаються навколо ядра.
Уся маса атома зосереджена в його ядрі. У той же час
розмір атома визначається тільки розмірами його електронної оболонки зі
збільшенням відстані електрона від ядра розміри атома збільшуються .
Молекули
Якщо
на Землі існує понад 110 хімічних елементів, то можна припустити, що повинно
існувати стільки ж і різних речовин.
Насправді
ж існують десятки мільйонів різних речовин, і вчені-хіміки створюють та
відкривають нові. Пояснюється це тим, що атоми можуть об’єднуватись у молекули.
Якщо
в молекулі об’єднуються атоми одного хімічного елемента, речовини називають
простими.
Атоми
різних хімічних елементів утворюють молекули складних речовин –
сполук. Існують молекули, які складаються з сотень тисяч атомів. Крім
природних, є велика кількість речовин, виготовлених вченими-хіміками штучно
шляхом об’єднання атомів різних хімічних елементів.
25.09
Хімія.
8 клас. Тема «Виконання вправ, розв’язування задач»
Повторити параграфи 6, 7. Переглянути відео за посиланням
https://www.youtube.com/watch?v=qQyARRZA7ME
21.09
18.09
Хімія.
8 клас. Тема «Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.»
Вивчити параграф 5. Переглянути відео
https://www.youtube.com/watch?v=OWNo4NWU7Fg
14.09
Хімія.
8 клас. Тема «Короткі відомості про спроби класифікації хімічних елементів»
Д\з Вивчити параграф № 4. Класти опорний конспект
9 клас.
Тема «Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини».
Вивчити параграф 3. В робочих
зошитах скласти конспект (можна використати наведений конспект)
Істинні розчини – гомогенні (однорідні) системи, що складаються з
молекул
розчиненої речовини й розчинника.
В них неможливо розглянути їх окремі компоненти, системи стійкі та
зберігаються протягом тривалого часу.
Розчини поділяють на рідкі, тверді, газуваті. Найбільш поширені в
природі –рідкі,водні розчини.
Гетерогенні дисперсні системи –
нестійкі та з часом розпадаються на
компоненти.
Колоїдні розчини – дисперсні системи, у
яких розміри часток досить малі та помітні тільки з допомогою спеціальних
приладів. Вони досить стійкі, частки речовини тривалий час не осідають.
11.09
Хімія.
8 клас. Тема «Масова частка елемента в
складній речовині. Масова частка розчиненої речовини в розчині.
Д/з. Вивчити параграф 3 або опрацювати наступний
конспект.
Виконати самостійну роботу і надіслати для перевірки
1. Скласти
формули таких сполук за валентністю:
VI
IV V III
Cr O, Mn
O, N O,
Mg N
2.
Визначити валентність атомів
елементів у сполуках:
N2O3, AlCl3, PH3, Al2S3
3.
Скласти рівняння реакцій за
поданими схемами, вказати реакції сполучення та розкладу:
SO2
+ O2 → SO3
Fe2O3 +
HCl → FeCl3 + H2O
Cr(OH)3
→ Cr2O3 + H2O
K
+ H2O → KOH + H2
МАСОВА ЧАСТКА ЕЛЕМЕНТА В СКЛАДНІЙ РЕЧОВИНІ
Масова часка елемента — це відношення маси елемента у сполуці до маси
сполуки.
Позначається W (дубль-ве).
Математично масова частка виражається формулами:
W(E)=(Ar*n)/Mr)*100%
або:
W(E)=(Ar*n)/Mr
де W(E) (дубль-ве) — масова частка елемента;
n — число атомів елемента;
Ar — відносна атомна маса елемента;
Mr — відносна молекулярна маса.
Наприклад, визначимо масові частки хімічних елементів у натрій
сульфаті Na2SO4.
07.09. 2023
Хімія.
8 клас. Тема «Реакції розкладу,
сполучення».
Опрацювати наступні конспекти.
Реакції розкладу, сполучення
Реакції,
в результаті яких з однієї складної речовини утворюються декілька інших речовин
(простих або складних), називаються
реакціями розкладу.
У загальному вигляді реакцію розкладу можна записати наступним
чином: АВ = А
+В
Реакція сполучення — хімічна реакція, в якій із двох простих або складних речовин
одержують одну речовину.
У загальному вигляді реакцію сполучення можна записати наступним
чином: А + В
= С
Завдання. Визначити тип хімічних реакцій
1) C + O2 = CO2 ↑
2) S + O2 = SO2
3)
2КNO3 = 2КN02 + 02 ↑
4) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
5)CaCO3
= CaO + CO2
6) 2Cu + O2 =
2CuO
7) 2Mg +O2 = 2MgO
8) 2KClO3 =
2KCl + O2
04.09
Хімія.
8 клас. Тема «Хімія. 8 клас. «Найважливіші хімічні поняття. Прості та складні
речовини. Відносна молекулярна маса, її обчислення за формулою».
Д/з Вивчити параграф 1
Опрацювати наступні конспекти.
ВАЛЕНТНІСТЬ
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ БІНАРНИХ СПОЛУК ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ ЕЛЕМЕНТІВ
Ми вже знаємо, що атоми хімічних елементів
зв’язуються між собою, утворюючи прості або складні речовини. Яким чином атоми
зв’язуються між собою? Це відбувається тому, що атоми мають таку властивість,
як валентність (від латинського слова «valentia», що означає «сила»).
Валентність – це
здатність атома сполучатися з певним числом атомів того самого або інших
хімічних елементів.
Валентність
у формулах можна позначити римськими цифрами, які записують над символами
хімічних елементів. Валентність має кількісну характеристику.
Для
визначення валентності елементів можна використати періодичну систему. Для
цього скористаймося такими рекомендаціями:
•
для атомів елементів І, ІІ, ІІІ груп головної підгрупи валентність завжди
дорівнює номеру групи;
•
для атомів елементів IV, V, VI, VII груп головної підгрупи найбільша валентність у
сполуках з Оксигеном дорівнює номеру групи;
•
для атомів елементів IV, V, VI, VII груп головної підгрупи валентність у сполуках з
Гідрогеном дорівнює 8 мінус номер групи;
•
для атомів елементів зі змінною валентністю валентність указується в дужках
поряд з назвою або хімічним символом елемента;
•
валентність можна розрахувати за валентністю атома з відомою валентністю в
бінарних сполуках.
ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ФОРМУЛАМИ БІНАРНИХ
СПОЛУК
Валентність – це здатність атома
сполучатися з певним числом атомів того самого або інших хімічних елементів.
Визначення
валентності елементів за формулами їхніх сполук
Спочатку навчимося визначати
валентність елементів за формулами сполук. Якщо формула складається з двох
елементів, можна визначити валентність одного елемента, якщо відома валентність
іншого.
Приклад: Визначимо
валентність Феруму в оксиді Fe2O3.
Валентність Оксигену ІІ, а Феруму
– змінна. Щоб визначити валентність Феруму в даній сполуці виконуємо послідовно
такі дії:
1.
Записуємо формулу речовини і над хімічним символом Оксигену позначаємо
римською цифрою його валентність:
2.
Валентність Оксигену – два, а таких атомів Оксигену у сполуці є три.
Визначаємо сумарну валентність трьох атомів Оксигену: 2 · 3 = 6.
3.
Ці шість одиниць валентності припадають на два атоми Феруму, тоді на один атом
Феруму припадає три одиниці валентності: 6 : 2 = 3. Отже,
Ферум в оксиді Fe2O3 – тривалентний.
ВІДНОСНА МОЛЕКУЛЯРНА МАСА, ЇЇ ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ
За хімічною формулою речовини
можна не лише схарактеризувати її склад, а й обчислити її відносну молекулярну
масу, а для не молекулярних сполук – відносну формульну масу.
Відносна молекулярна (атомна) маса є
безрозмірною величиною.
Відносна
молекулярна маса – фізична
величина, яка показує у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома
Карбону(еталон). Тому і називають її
відносною, бо вона обчислена відносно еталона.
Відносну молекулярну масу
позначають Мr, відносну формульну масу не молекулярних речовин
позначають так само.
Відносна
молекулярна маса складається з відносних мас атомів, що входять до складу
речовини, з урахуванням їхньої кількості.
Обчислимо відносну молекулярну
масу нітратної кислоти, формула HNO3. Відносна маса її молекули
складається із суми відносних мас одного атома Гідрогену, одного атома
Нітрогену, та трьох атомів Оксигену.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3Ar(O)=1+14+3•16=63
Якщо речовина містить дужки, то
індекси всіх елементів, що знаходяться в дужках потрібно помножити на число,
яке стоїть за дужками.
Обчислимо
відносну молекулярну масу гашеного вапна Ca(OH)2.
Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74
Немає коментарів:
Дописати коментар