Хімія 9 клас

29.01.2026. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Вуглеводні. Метан, його фізичні властивості та поширеність у природі. Природні джерела вуглеводнів.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=VzCgLVmgxqY – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=a3Padz5Y-Po&t=3 – відео.

§ 23 опрацювати, ст. 142  завдання 265, 266 виконати письмово.

27.01.2026. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Вступ до органічної хімії. Органічні речовини, їх відмінності від неорганічних.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=fJ1ldJTvl54 – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=v4SU11ytxAM&t=4s  – відео.

§  22 опрацювати, ст. 137 завдання 258 виконати письмово.

25.12.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнити та систематизувати знання з теми « Хімічні реакції». Тести.

Переглянути за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/uzagalnennya-i-sistematizaciya-znan-z-temi-himichni-reakci-1907586.html – тест.

https://naurok.com.ua/test/tematichne-ocinyuvannya-3197914.html – тест.

Виконати тести та надіслати скріншоти відповіді.

23.12.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Розв’язування розрахункових задач.                

Переглянути за посиланням:

 https://www.youtube.com/watch?v=mOh7d27Lgxc – відео.  

Розв’язати письмово задачі:

1.                 Яка маса осаду утвориться при взаємодії 200 г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10%  із розчином купрум(ІІ)сульфату?

2.                 Яка маса калій гідроксиду та води міститься у 800 г  40%-ого розчину?

18.12.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Презентація навчальних проектів.

Навчальні проекти:

1.     Ендотермічні реакції на службі людині.

2.     Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих організмів.

Виконати один проєкт (на вибір учня) у формі презентації.

16.12.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Розвязування завдань з теми «Хімічні реакції».

Виконати завдання:

1.                 Скільки води треба взяти, щоб приготувати 150 г розчину з масовою часткою цукру 10%?

2.                 Са(NO3)2 дисоціює з утворенням йонів.

3.                 Визначте ступінь окиснення Мангану в сполуці K2MnO4.

4.                 Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні Al2O3+H2 = H2O+Al.

5.                 Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник: Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O.

11.12.2025.  Четвер.

Хімія 9.

Тема: Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.

Переглянути за посиланням:  

https://www.youtube.com/watch?v=EZOLM6J80hg – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=bSaUCSpqZXI – відео. https://gdz4you.com/prezentaciyi/himiya/klasyfikaciya-himichnyh-reakcij-12875/ - презентація.                           

§ 21 опрацювати, ст.131 завдання 246 (б) виконати письмово.

09.12.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Залежність швидкості реакції від різних чинників. Лабораторний дослід 11. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку на хлоридну кислоту.                 

Переглянути за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=ZiOhdryogL4&t=596s – відео (залежність швидкості реакії)

http://interactive.ranok.com.ua/theme/contentview/serednya-ta-starsha-shkola/hmya-9-klas/14102-laboratorn-dosldi/laboratorniyi-dosld-10-vpliv-kontsentrats-temperatyri-na-shvidkst-reakts-tsinky-z-hloridnoyu-kislotoyu - відео до л.д.11.      

§ 18 повторити,  виконати письмово л.д.11 за зразком:

Лабораторний дослід 11.                    

Тема. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку на хлоридну кислоту.

Обладнання: відео.                             

Хід роботи

1. Вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість реакції.

Що робили	Що спостерігали	Висновок
1.  В одну пробірку насипаємо 1/4 ложечки порошку цинку, в другу – 2-3 гранули цинку. 2. В обидві пробірки наливаємо 2 мл хлоридної кислоти (1:2).	Виділення _______   У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? Чому? Виділення _____  у пробірці з порошком цинку інтенсивніше.	Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції? _________  _______. Чим більша _______  _____,  тим більша швидкість реакції.

2. Вплив концентрації кислоти на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.

Що робили	Що спостерігали	Висновок
1.  У дві пробірки кладемо по дві гранули цинку. У першу наливаємо 1-2 мл розчину 5% хлоридної кислоти. У другу пробірку додаємо 1-2 мл розчину 10 % хлоридної кислоти.	Виділення _______ У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? Чому? Виділення _____  у пробірці з 10 % розчином хлоридної кислоти інтенсивніше.	Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції? _________. Чим більша ________ кислоти, тим більша швидкість реакції.

3. Вплив температури на швидкість хімічної реакції цинку з хлоридною кислотою.

Що робили	Що спостерігали	Висновок
1.  У дві пробірки кладемо по дві гранули цинку і доливаємо до них по 2 мл розбавленої хлоридної кислоти (1:10). 2. Одну пробірку трохи нагріваємо, а другу – залишаємо для порівняння.	Виділення _____   У якій пробірці реакція проходить інтенсивніше? За якими ознаками ви визначили? Виділення ____  у пробірці, яку нагрівали інтенсивніше.	Яка умова і як саме впливає на швидкість хімічної реакції? ________. Чим вища _________, тим більша швидкість реакції.

 4. Записати йонно-молекулярне рівняння реакції взаємодії хлоридної кислоти з цинком (1. молекулрне рівняння; 2. йонне повне рівняння;3. йонне скорочене рівняння):

         1.

         2.

         3.

ВИСНОВОК: (Від чого залежить швидкість хімічної реакії?)

04.12.2025. Четвер.

Хімія 9. 

Тема: Термохімічні рівняння. Швидкість хімічної реакції.    

Переглянути за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=REvpuD2pRvc&t=23s – відео. https://www.youtube.com/watch?v=ZiOhdryogL4&t=10s – відео.   

§ 19, 20 опрацювати, ст. 115 завдання 211; ст. 126  завдання  239 виконати письмово.

02.12.2023. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Екзо- та ендотермічні реакції. Тепловий ефект реакцій.       

Переглянути посилання: https://www.youtube.com/watch?v=6LdTd9RfRRg&t=20s – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=yUJ7TIZ9vmA – відео.   

§ 18 опрацювати, ст.112  запитання 200, 201, 206 виконати письмово.

27.11.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Складання електронного балансу для окисно-відновних реакцій.         

Переглянути за посиланням:

 https://www.youtube.com/watch?v=5bNnSRUS5W4 – відео.

§  14 – 17 повторити, виконати письмово завдання:

(дописати схеми реакцій, вказати ступінь окислення кожного елемента, окисник, відновник, скласти електронний баланс)

1.                 HgO →

2.                 Zn + HCl →

25.11.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Метод електронного балансу.                          

Переглянути посилання: https://www.youtube.com/watch?v=AQRR5k9ORFs&t=6s – відео.

§ 17  опрацювати,  виконати письмово за зразком відео за посиланням: https://www.youtube.com/watch?v=CYfVxHFvTh4 приклад електронного балансу наведенного рівняння реакції:

Al  +  V₂O₅  → V + Al₂O₃

 18.11.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Тематичне оцінювання. Узагальнення знань «Розчини».

1)                                      Перегляд за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rozchini-9-kl-2502839.html  - тест.

2)                                      Виконати запропоновані завдання:

ЗАВДАННЯ:

                                                                    

1.                 Серед запропонованих речовин відшукати електроліти:  назвати їх, вказати клас сполук, записати рівняння електролітичної дисоціації:

 

Н2	HCl	CaCl2	KOH
BaSO4	Ba(NO3)2	MgCO3	HNO3
AL(OH)3	CO2	H2SO4	NH3
CuSO4	C2H5OH	Al2O3	NaCl

 

2.                 Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій

     а) Ba(OH)₂ + HCl;

     б) HCl + Na₂SO₄;

     в) K₂SO₄  + NaBr;        

     г) AgNO₃ + NaCl.

3.                 Розв’язати задачу:

До 200 г розчину з масовою часткою солі 20% додали  100 г 10%-го розчину цієї ж солі. . Знайти масову частку солі в новому розчині. 

 

9 клас Розчини. ТЕСТ.

ПІБ: ______________________________   Дата: _____________

1. Вкажіть, яка із перелічених речовин добре розчиняється у воді

а) глина;  б) крейда; в) олія;  г) оцтова кислота.

2. Вкажіть, яка із наведених речовин практично нерозчинна у воді

а) мідний купорос; б) калій нітрат; в) сульфатна кислота; г) сірка.

3. Вкажіть малорозчинну у воді речовину

а) натрій хлорид; б) гашене вапно; в) оцтова кислота; г) цукор.

4. Який з перелічених газів практично нерозчинний у воді

а) карбон (IV) оксид; б) водень; в) кисень; г) хлороводень.

5. Назвіть речовину, що при розчиненні у воді утворить емульсію

а) олія;  б) гліцерин; в) цукор;  г) спирт.

6. Речовини змішали із водою. Вкажіть, у якому випадку утвориться

суспензія

а) бензин; б) натрій гідрооксид; в) крейда; г) кухонна сіль.

7. Вкажіть речовину, розчинність якої збільшується із збільшенням тиску

а) купрум (ІІ) сульфат; б) карбон (IV) оксид; в) цукор; г) калій хлорид.

8. Зазначте, яка формула кристалогідрату є правильною

а) FеSО4• 2Н2О;  б) СuSО4 • 10Н2О4;

в) FеSО4 • Н2О; г) СuSО4 • 5Н2О.

9. Виберіть правильне визначення розчину

а) однорідна система змінного складу, що містить два або кілька компонентів;

б) однорідна система змінного складу, що містить розчинювану

речовину, розчинник та продукти їх взаємодії;

в) система, що складається із розчинника і розчинюваної речовини;

г) однорідна система, що складається з розчинюваної речовини та води.

10. Виберіть правильне визначення процесу розчинення

а) складний фізико-хімічний процес змішування частинок розчинника і

розчинюваної речовини;

б) складний фізико-хімічний процес під час якого відбувається взаємодія між

частинками розчинника і розчинюваної речовини;

в) складний фізико-хімічний процес під час якого відбувається дифузія;

г) складна взаємодія між частинками розчинника і розчинюваної речовини.

11. Розчинність яких речовин зменшується при зниженні температури

а) купрум (ІІ) сульфат;  б) олія; в) карбон (IV) оксид;  г) кисень; д) цукор.

12. Вкажіть речовину, розчинність якої з підвищенням температури істотно не змінюється

а) калій нітрат;  б) натрій хлорид; в) калій йодид;  г) калій хлорид.

13. Зазначте, яким методом в лабораторних умовах можна відділити розчинник від розчинюваної речовини

а) відстоюванням; б) випарюванням; в) фільтруванням; г) декантацією.

14. Виберіть правильне визначення масової частки розчиненої речовини

а) відношення маси розчинника до маси розчиненої речовини;

б) добуток маси розчиненої речовини і маси розчинника;

в) відношення маси розчиненої речовини до маси розчину;

г) відношення маси розчину до маси розчиненої речовини.

15. З перерахованих нижче сумішей виберіть ті, які, на вашу думку є розчинами

а) аргон + вода; б) барій сульфат + вода; в) калій бромід + вода; г) олія і вода;

д) сплав нікелю і міді; е) пісок + вода; є) сульфатна кислота + вода;

ж) повітря.

13.11.2025. Четвер.

Хімія 9. 

Тема: Контрольна робота 1 з теми «Розчини».

Виконати варіант контрольної роботи 1 за зразком:

Контрольна робота.1. Розчини.  

Варіант 

1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони? 

    а) Na+, H+, NH4+, Mg2+;                б) HSO4-, Cl-, OH-.   

2. Розчин, у якому міститься невелика кількість розчиненої речовини, 

    називається:

    а) концентрований;      б) ненасичений;      в) розбавлений;      г) насичений.

3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх

    електролітичної дисоціації:

    а) HNO3;          б) Na2SO4;          в) СО2;         г) N2.

4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити

    наявність у розчині гідроксид-аніон?

    а) розчин лугу;         б) розчин фенолфталеїну;        в) розчин кислоти.                        

5. Розчини, в яких речовина за певної температури більше не розчиняється,

    називаються:

    а) концентровані;         б) ненасичені;        в) розбавлені;          г) насичені.

6. Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині

    утворюються:

 а) катіони металів і аніони кислотного залишку,

 б) катіони Гідрогену;

 в) катіони металів і аніони гідроксильних груп. 

7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює:

  а) Ba(OH)2, 1) 2H+,SO42-.

  б) Na2SO4, 2) Ba2+, 2OH-.

  в) H2SO4, 3) 2Na+, SO42-.

8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції: 

  а) AlCl3 + NaOH →                              б) K2SO3 + HBr → 

9. На основі скороченого йонного: Са2+ + СО32- → СaCO3 напишіть молекулярне

    та повне йонне рівняння.

10.  У воді масою 250г розчинили калій хлорид масою 50г. Якою буде масова

      частка солі у розчині? 

11. Обчисліть об’єм газу (н.у.), який утворився при взаємодії магнію з розчином

      сульфатної кислоти масою 30г з масовою часткою кислоти 5%.

11.11.2023. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Розв’язування розрахункових задач. 

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=6Y6LHr3iUGQ – відео.

Виконати завдання:                        

1.                 Встановіть відповідність:

Склад розчину                                       Масова частка розчиненої речовини

а
б
в
г

     а) 4 моль NаОН і 640 г води                              1. 9,8%

     б) 30 гсолі і 170 г води                                        2. 12,7%

     в) 4,48 л НСl і 50 мл води                                   3. 25,9%

     г) 0,3 моль Н₂SО₄ і 270,6 г води.                        4. 0,15

 

2.                 Задача.

 Яка маса калій гідроксиду  та води міститься у 820 г  45%-ого  розчину?

 

06.11.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Захист навчальних проєктів.

Теми навчальних проектів:

1.      Електроліти в сучасних акумуляторах.

2.      Вирощування кристалів солей.

3.      Виготовлення розчинів для надання домедичної допомоги.

(https://naurok.com.ua/vigotovlennya-rozchiniv-dlya-nadannya-domedichno-dopomogi-254190.html – приклад презентації)

4.      Дослідження впливу кислотності й лужності ґрунтів на розвиток рослин.

5.      Дослідження рН середовища мінеральних вод України. (Йонний склад води річок України)

Виконати за вибором один навчальний проект у формі презентації. 

04.11.2025 Вівторок

Хімія 9.

Тема: Практична робота 2. Розв’язування експериментальних задач.

Виконати завдання практичної роботи 2 за зразком:                     

Практична робота № 2.

Тема: Розв,язування експериментальних задач

Мета:удосконалити знання про електролітичну дисоціацію, закріпити вміння складати йонні рівняння реакцій, продовжити вдосконалювати вміння і навички в проведенні хімічного експерименту.

Обладнання та реактиви:

штатив з пробірками, магній сульфат, барій хлорид, калій нітрат, натрій карбонат, купрум (ІІ) сульфат, натрій гідроксид, сульфатна кислота.

Хід роботи

І. Повторення правил техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії.

ІІ. Проведення експерименту.

Завдання 1.

З`ясуйте, між розчинами яких речовин відбудеться реакція йонного обміну.

а) магній сульфат і барій хлорид;

б) калій нітрат і натрій карбонат.

    Поясніть отримані результати. Підтвердіть пояснення відповідними молекулярними та йонними рівняннями реакцій.

Завдання 2.

Запишіть реакції йонного обміну за поданою схемою:

Купрум (ІІ) сульфат  → купрум (ІІ) хлорид → купрум (ІІ) гідроксид.

Підберіть реагенти. Складіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакцій.

Завдання 3.

За допомогою якої реакції йонного обміну утворюється карбон (ІV) оксид.  Складіть відповідне молекулярне та йонні рівняння реакцій.

Висновок. (У висновку вкажіть: чи навчилися ви розпізнавати реакції йонного обміну? За якими ознаками ?)

Переглянути за посиланням:  https://www.youtube.com/watch?v=0Y4iTwrCxRA    -  відео П.р.2 як варіант для виконання.

 

23.10.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Виявлення йонів у розчинах. Поняття про якісні реакції. Лабораторні досліди 5-10.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=3bbgFhSYqqo – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-viyavlennya-yoniv-u-rozchinah-ponyattya-pro-yakisni-reakci-131819.html - презентація до Л.д. 5-10.

§ 13 ст.   виконати письмово лабораторні досліди за зразком:

Лабораторні досліди 5-10.

Тема: Виявлення йонів у розчинах.

Обладнання: презентація, відео.

Хід роботи

1. Лабораторний дослід 5-7. Виявлення хлорид-, бромід-, йодид-іонів у розчині.

Йон та його якісний реактив	Спостереження	Рівняння реакції
5.
6.
7.

2. Лабораторний дослід 8. Виявлення сульфат-іонів у розчині.

Йон та його якісний реактив	Спостереження	Рівняння реакції
8.

3. Лабораторний дослід 9. Виявлення ортофосфат-іонів у розчині.

Йон та його якісний реактив	Спостереження	Рівняння реакції
9.

4. 4.   Лабораторний дослід 10. Виявлення карбонат-іонів у розчині.

Йон та його якісний реактив	Спостереження	Рівняння реакції
10.

Висновок: ( вказати за допомогою яких якісних реактивів можна визначати названня йони та зазначити результат дії якісного реактива на йони).

 

21.10.2025 Вівторок

Хімія 9.

Тема: Практина робота 1. Реакції йонного обміну між розчинами електролітів.

Переглянути за посиланням:

 https://www.youtube.com/watch?v=My8el9m6A-I   – відео до практичної роботи 1

Згідно відео інструкції до П.р. 1 виконати роботу письмово: записавши тему мету, обладнання; в ході роботи виконати чотири завдання з описом та рівняннями реакцій; зробити висновок відповівши на питання в кінці відео.

16.10.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Тема: Складання йонно-молекулярних рівнянь реакцій між розчинами електролітів. Інструктаж з БЖД. Лабораторні досліди 2 –  4.       

Переглянути посилання:

https://www.youtube.com/watch?v=Wzn5X2_k4tU  – відео. https://www.youtube.com/watch?v=c1IZ1H7ycpk  – відео до лабораторних дослідів 2-4

§ 12 ст. 41- 43 опрацювати, ст. 43 завдання 3, переглянути відео  до Л.д. 2-4 та  за зразком  виконати письмово.

ЗРАЗОК. Пам’ятайте про правила безпеки!

Лабораторний  дослід  № 2. Реакції  обміну  між електролітами у водних розчинах,

що супроводжуються випаданням осаду.

Хід  роботи	Мої спостереження	Рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах
До розчину ферум (ІІІ) хлориду доливаємо розчин натрій гідроксиду.	Що відбувається?

ВИСНОВОК: Однією  з умов перебігу реакцій обміну між електролітами у водних розчинах є …

Лабораторний  дослід  № 3. Реакції  обміну  між електролітами у водних розчинах,

що супроводжуються випаданням газу.

Хід  роботи	Мої спостереження	Рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах
До шматочка мармуру додаємо розчин хлоридної кислоти.	Що відбувається?

ВИСНОВОК: Однією  з умов перебігу реакцій обміну між електролітами у водних розчинах є …

Лабораторний  дослід  № 4. Реакції  обміну  між електролітами у водних розчинах,

що супроводжуються утворенням води.

Хід  роботи	Мої спостереження	Рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах
1. До розчину натрій гідроксиду додаємо кілька крапель фенолфталеїну. 2. Потім додаємо розчин  сульфатної кислоти	Що відбувається?

ВИСНОВОК: Однією  з умов перебігу реакцій обміну між електролітами у водних розчинах є …

14.10.2025 Вівторок

Хімія 9.

Тема: Електролітична дисоціація кислот, основ, солей. Ступінь дисоціації. Поняття про рН розчину. Лабораторний дослід 1. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-йонів у розчині.    

Переглянути посилання:

https://www.youtube.com/watch?v=HGiKXJQYaCg   – відео. https://www.youtube.com/watch?v=QI5axd9ngUI   – відео до Л.д.1.

§ 11 ст. 35-40, § 13 ст. 45-46 опрацювати, ст. 40 завдання 1,2; ст. 41 завдання 6, заповнити таблицю до Л.д.1 (по відео) виконати письмово.

Лабораторний дослід 1.

Тема: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-йонів у розчині.     

Таблиця.

Висновок: (відповіді на запитання в кінці відео)

09.10.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Електроліти і неелектроліти. Електролітична дисоціація.

Переглянути за посиланням:

 https://www.youtube.com/watch?v=ADyF7ShZqvs   – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-elektroliti-ta-neelektroliti-9-klas-4415.html   - презентація.

§ 8 опрацювати, ст.49 завдання 95, 96  виконати письмово.

07.10.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Тематичне оцінювання. Тестування матеріалу з вивчених тем.

Завдання:

1.      Перегляд за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rozchin-i-yogo-komponenti-ponyattya-pro-dispersni-sistemi-kolo-dni-ta-istinni-rozchini-suspenzi-emulsi-aerozoli-voda-yak-rozchinnik-budova-molekuli-vodi-ponyattya-pro-vodneviy-zv-yazok-2416937.html   - тест, виконати тестування, надіслати скріншот.

2.      Розв’язати задачі:

Варіант І

1.У 110 грамах води розчинили 15 грам солі магній хлориду MgCl2 . Яка масова частка солі у розчині?

2. Обчисліть масу солі кальцій сульфату CaSO4, яку необхідно взяти для приготування  500 розчину з масовою часткою 3%.

3. Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 10 кілограмів розчину з масовою часткою солі 0,02.

Варіант ІІ

1. У  воді масою 150 грам   розчинили  натрій нітрат NaNO3  масою 50г . Яка масова частка солі у розчині?

2. Яка маса  сульфатної кислоти H2SO4 міститься в 150 грамах розчину, якщо масова частка кислоти дорівнює  0,25.

3. Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 900 грамів розчину з масовою часткою солі 0,03.

02.10.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Розв’язування розрахункових задач.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=JAb1Os5ADg0    – відео.

§ 7 повторити, ст. 44 завдання  90 виконати письмово.

30.09.2023. Вівторок.

Хімія 9. 

Тема: Масова частка розчиненої речовини в розчині, виготовленому з кристалогідрату.

Переглянути за посиланням: 

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-rozv-yazuvannya-zadach-na-prigotuvannya-rozchiniv-iz-kristalogidrativ-189404.html   - презентація. 

https://naurok.com.ua/prezentaciya-kristalogidrati-116777.html   - презентація. https://www.youtube.com/watch?v=oUCB2KlLlOg   – відео (задачі)

§ 7 повторити, розв’язати задачі:

1. У воді масою 40г розчинили залізний купорос (FeSO4 ∙7H O) масою 3,5г. Визначте масову частку ферум (ІІ) сульфату в розчині, що утворився.

2. Знайти масову частку натрій сульфату у розчині, одержаному розчиненням 40г глауберової солі (Na₂SO₄·10H₂O) у 440 г води.

25.09.2023. Четвер.

Хімія 9. 

Тема: Характеристика розчинів.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=uUhdk-T6yfI   – відео.

https://www.youtube.com/watch?v=Eeuca8MrOe0  – відео.

§ 7  опрацювати, ст. 43 завдання  80, 85 виконати письмово.

23.09.2023. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Водневий зв’язок, його значення. Розчинність речовин у воді, її залежність від різних чинників.

Переглянути посилання:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-budova-molekuli-vodi-ponyattya-pro-vodneviy-zv-yazok-227964.html   - презентація.

https://www.youtube.com/watch?v=XqerXv0Vy_w   – відео (водневий зв’язок) https://www.youtube.com/watch?v=gvzqdV8a0UQ   – відео.

 https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-himi-rozchinnist-rechovin-zalezhnist-vid-riznih-chinnikiv-rozchini-nasicheni-y-nenasicheni-koncentrovani-y-rozvedeni-189390.html   - презентація.

§ 5, 6  опрацювати, ст. 34 завдання 59, ст. 38 завдання 74  виконати письмово.

18.09.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Вода як розчинник. Фізико-хімічна суть розчинення. Кристалогідрати.

Переглянути посилання:

 https://www.youtube.com/watch?v=sqT2vvNsBBg   – відео (Суть розчинення, кристалогідрати),

 https://www.youtube.com/watch?v=Kn5FqxibjDI   – відео (вода)

§ 4 опрацювати, ст. 30 завдання 49, ст. 31 завдання 53  виконати письмово.

16.09.2025 Вівторок

Хімія 9.

Тема: Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істині розчини. Значення розчинів.

Переглянути посилання:

https://www.youtube.com/watch?v=PaEeOQ_b-r8   – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-ponyattya-pro-dispersni-sistemi-kolo-dni-ta-istinni-rozchini-227957.html  - презентація.

 https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-znachennya-vodi-i-vodnih-rozchiniv-u-prirodi-i-zhitti-lyudini-236600.html  - презентація.

§ 3 опрацювати, ст. 24, завдання  34  виконати письмово.

11.09.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Хімічний зв’язок і будова речовини.

Переглянути посилання:

https://www.youtube.com/watch?v=IMj2-LmF75E  – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-do-uroku-na-temu-himichniy-zv-yazok-8125.html   - презентація.

§ 2  опрацювати, ст. 16 завдання 24, 25 виконати письмово.

09.09.2025. Вівторок.

Хімія 9.

Тема: Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук.

Переглянути за посиланням:

https://www.youtube.com/watch?v=vgeInwyt9Og  – відео.

https://naurok.com.ua/prezentaciya-genetichni-zv-yazki-mizh-osnovnimi-klasami-neorganichnih-spoluk-180868.html   - презентація.

§ 1повторити, ст. 10 завдання  8  виконати письмово.

04.09.2025. Четвер.

Хімія 9.

Тема: Хімічні властивості класів неорганічних сполук.

Переглянути за посиланням:

https://vseosvita.ua/library/prezentatsiia-do-uroku-sklad-i-vlastyvosti-osnovnykh-klasiv-neorhanichnykh-spoluk-581612.html  -   презентація.

§1 опрацювати, ст. 10 завдання 6  виконати письмово.

02.09.2025 Вівторок

Хімія 9.

Тема. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

Переглянути презентацію за посиланням:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-z-temi-osnovni-klasi-neorganichnih-spoluk-218913.html  

§ 1  опрацювати,  завдання: самостійно записати і вказати назву трьох формул кожного класу неорганічних сполук,  виконати письмово.